HÓA 8

Bµi 23.

BµI luyÖn tËp 4

I. KiÕn thøc cÇn
nhí:
1. Mol: (n)

Mol lµ l­îng chÊt chøa
6.1023 nguyªn tö hoÆc
ph©n tö chÊt ®ã.
C¸c côm tõ sau cã
nghÜa nh­thÕ nµo?
- 1 mol nguyªn tö Fe
- 1,5 mol nguyªn tö O
- 2 mol ph©n tö O2
- 0,15 mol ph©n tö H2O.

Cã nghÜa lµ:

- 1N nguyªn tö Fe hay 6.1023 nguyªn
tö Fe.
- 1,5 N nguyªn tö O hay 9. 1023
nguyªn tö O.
- 2 N ph©n tö O2 hay 12. 1023 ph©n tö
O2.
- 0,15 N ph©n tö H2O hay 0,9. 1023
ph©n tö H2O.

2. Khèi l­îng mol: (M)
Khèi l­îng mol cña mét chÊt lµ khèi l­îng tÝnh b»ng gam cña N
nguyªn tö hoÆc ph©n tö chÊt ®ã.
* Cã nghÜa lµ:
* C¸c c©u sau cã ý
- Khèi l­îng cña N ph©n tö n­íc
nghÜa nh­thÕ nµo?
hay 6. 1023 ph©n tö H2O lµ 18 g.
- Khèi l­îng mol n­íc lµ
KÝ hiÖu lµ MH2O = 18 g.
18 g.
- Khèi l­îng cña N nguyªn tö oxi
- Khèi l­îng mol
hay 6. 1023 nguyªn tö O lµ 16 g.
nguyªn tö cña oxi lµ
16g.
KÝ hiÖu lµ MO = 16 g.
- Khèi l­îng cña N ph©n tö oxi
- Khèi l­îng mol ph©n
hay 6. 1023 ph©n tö O2 lµ 32 g. KÝ
tö cña oxi lµ 32 g.
- Khèi l­îng 1,5 mol n­íc
hiÖu lµ MO2 = 32 g.
lµ 27g.
- Khèi l­îng cña 1,5 N ph©n tö
H2O hay 9 . 1023 ph©n tö H2O lµ
27 g.

3. ThÓ tÝch mol chÊt khÝ: (V)
ThÓ tÝch mol cña chÊt khÝ lµ thÓ tÝch chiÕm bëi N ph©n tö
cña chÊt ®ã
H·y cho biÕt:
- ThÓ tÝch mol cña c¸c chÊt
khÝ ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt
®é vµ ¸p suÊt?
- ThÓ tÝch mol cña c¸c chÊt
khÝ ë ®ktc? ë ®iÒu kiÖn
phßng?
- Khèi l­îng mol vµ thÓ tÝch
mol cña nh÷ng chÊt khÝ
kh¸c nhau?

• ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p
suÊt, 1 mol bÊt k× chÊt khÝ nµo còng
chiÕm nh÷ng thÓ tÝch b»ng nhau.
- NÕu ë ®ktc th× nh÷ng thÓ tÝch ®ã lµ
22,4 lÝt. ë ®iÒu kiÖn phßng lµ 24 lÝt.
- Nh÷ng chÊt khÝ kh¸c nhau tuy cã
khèi l­îng mol kh«ng gièng nhau nh­
ng chóng cã thÓ tÝch b»ng nhau nÕu
ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p
suÊt.

* ViÕt c¸c c«ng thøc chuyÓn ®æi gi÷a l­îng chÊt
(n) - khèi l­îng chÊt- thÓ tÝch chÊt khÝ (®ktc).

m
n 
M
V
n
22,4

m n.M

V 22,4.n
( ®ktc)

4. Tû khèi cña chÊt khÝ (dA/B)
C¸c c©u sau cã nghÜa
nh­thÕ nµo?

- Tû khèi cña khÝ A ®èi víi
khÝ B (dA/B) b»ng 1,52

- TØ khèi cña khÝ CO2 ®èi víi
kh«ng khÝ (dCO2/KK b»ng
1,52

Cã nghÜa lµ:

- Khèi l­îng mol cña khÝ A
lín h¬n khèi l­îng mol cña
khÝ B lµ 1,52 lÇn hay lµ
ph©n tö cña khÝ A nÆng
h¬n ph©n tö cña khÝ B lµ
1,5 lÇn
- Khèi l­îng mol cña khÝ CO2
lín h¬n khèi l­îng cña mol
kh«ng khÝ lµ 1,52 lÇn (c¸c
thÓ tÝch khÝ ®o cïng nhiÖt
®é vµ ¸p suÊt)

II. BµI tËp:
Bµi 1 (Tr 79). H·y t×m c«ng thøc hãa häc ®¬n gi¶n nhÊt
cña mét lo¹i oxit cña l­u huúnh. BiÕt r»ng trong oxit nµy
cã 2g l­u huúnh kÕt hîp víi 3g oxi.
Gi¶i:

Gäi c«ng thøc l­u huúnh oxit: SxOy
2
3
Ta cã tû lÖ x : y = 32 : 16
= 0,0625 : 0,1825 = 1:3
=> C«ng thøc hãa häc lµ SO3

Bài 2 (Tr 79).
H·y t×m c«ng
thøc hãa häc cña
mét hîp chÊt cã
chøa 36,8% Fe;
21,0 % S vµ
42,2% O. BiÕt
khèi l­îng mol
cña hîp chÊt
b»ng 152 g.

Gi¶i:
Gäi c«ng thøc cña hîp chÊt lµ FexSyOz
BiÕt MFexSyOz = 152 g
mFe =
mS =

36, 8 . 152
100
21,0 . 152
100

= 56 g
= 32 g

42,2 . 152

mO =

100

= 64 g

x = nFe = 56 : 56 = 1
y = nS = 32 : 32 = 1
z = nO = 64 : 16 = 4
=> C«ng thøc hîp chÊt: FeSO4

BµI 4 (Tr 79).
Cã ph­¬ng tr×nh hãa häc sau:

CaCO3 + 2HCl
Canxi cacbonat

axit clohidric

CaCl2 + CO2 + H2O
canxi clorua

khÝ cacbonat

n­íc

a, TÝnh khèi l­îng canxi clorua thu ®­îc khi cho 10 g
canxi cacbonat t¸c dông víi axit clohidric d­.
b, TÝnh thÓ tÝch cña khÝ cacbonat thu ®­îc trong phßng
khi lµm thÝ nghiÖm, nÕu cã 5 g canxi cacbonat t¸c
dông hÕt víi axit. BiÕt 1 mol khÝ ë ®iÒu kiÖn phßng
cã thÓ tÝch lµ 24 lÝt.

Bài giải:

a. nCaCO3 =

10
100

CaCO3 + 2HCl

= 0,1 mol
CaCl2 + CO2 + H2O

1 mol
1 mol
0,1 mol
0,1 mol
mCaCl2= 0,1 . 111 = 11,1 (g)

b. nCaCO = 5
3
100

= 0,05 mol

CaCO3 + 2HCl

CaCl2 + CO2 + H2O

1 mol
1 mol
0,05 mol
0,05 mol
VCO2 = 0,05 x 24 = 1,2 (l)
§¸p sè: a. mCaCl = 11,1 (g)
2

b. VCO2

= 1,2 (l)

Bµi 23.

BµI luyÖn tËp 4

I. KiÕn thøc cÇn nhí:
1.Mol: (n)
2. Khèi l­îng mol: (M)
3. ThÓ tÝch mol chÊt khÝ : (V)
- C«ng thøc chuyÓn ®æi gi÷a l­îng chÊt (n) - khèi l­îng chÊtthÓ tÝch chÊt khÝ (®ktc).

m
n 
M

V
n
22,4
4. Tû khèi cña chÊt khÝ (dA/B)

II. Bµi tËp:

•TÝnh theo c«ng thøc hãa häc
•TÝnh theo ph­¬ng tr×nh hãa häc

m n.M

V
22, 4.n
( ®ktc)

H­íng dÉn vÒ nhµ
• Häc bµi
• Lµm bµi tËp 3, 5
• ChuÈn bÞ bµi sau: Bài 24. Tính chất của Ôxi.