BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Đ. I. Men – đê – lê – ép
(1834 – 1907)

* Cho đến nay, bảng
tuần hoàn có bao
nhiêu nguyên tố?
* Các nguyên tố
được sắp xếp theo
nguyên tắc nào?

Năm 1869, nhà bác học Nga Đ. I. Menđê-lê-ep đã sắp xếp khoảng 60 nguyên
tố trong bảng tuần hoàn theo chiều
tăng dần của nguyên tử khối

BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

NHÓM
CHU KÌ

Tiết 39.
Bài 31:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn

- Ô nguyên tố

- Chu kì
- Nhóm

Tiết 39.
Bài 31:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn

1. Ô nguyên tố

Kí hiệu
hóa học

Nguyên tử
khối

Số hiệu
nguyên tử

Tên nguyên
tố

Kí hiệu
hóa học

Nguyên tử
khối

Số hiệu
nguyên tử

Tên nguyên
tố

Tiết 39.
Bài 31:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn.
1. Ô nguyên tố
Số hiệu nguyên tử có trị số bằng:
Số đơn vị điện tích hạt nhân
Số hiệu nguyên tử trùng với số thứ tự của nguyên tố
trong bảng tuần hoàn

Bµi tËp 1: XÐt nguyªn tè ë « thø 35 trong b¶ng tuÇn hoµn.
ĐiÒn sè thÝch hîp vµo b¶ng sau:
Tªn
nguyªn tè

KÝ
hiÖu

Nguyªn
tö khèi

ĐiÖn tÝch
h¹t nh©n

Brom

Br

80

35+

Sè p

35

BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

CHU KÌ 4

Tiết 39.
Bài 31:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn.
1. Ô nguyên tố
2. Chu kì

Tiết 39.
Bài 31:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn.
1. Ô nguyên tố
2. Chu kì
Bảng tuần hoàn gồm 7 chu kì
- 1,2,3 được gọi là chu kì nhỏ
- 4,5,6,7 được gọi là chu kì lớn (chu kì 7 chưa hoàn chỉnh)

Chu kỳ 1
Chu kỳ 1

1
H
Hiđro

2
He
Heli

Cấu tạo
nguyên tử

1+

2+

Số lớp e

1

1

Chu kì 1: - Gåm 2 nguyªn tè ( H, He)
- Cã 1 líp e trong nguyªn tö(Sè thø tù cña chu kú =sè líp e)
- Được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Chu kỳ 2
Chu
kỳ 2

3
Li
Liti

4
Be
Beri

5
B
Bo

6
C
Cacbon

7
N
Nitơ

8
O
Oxi

9
F
Flo

10
Ne
Neon

Cấu
tạo

3+

4+

5+

6+

7+

8+

9+

10+

Số lớp e

2

2

2

2

2

2

2

2

Chu kì 2: - Gồm 8 nguyên tố( Từ Li  Ne)
- Có 2 lớp e trong nguyên tử(Số thứ tự của chu kỳ =số lớp e)
- Được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Chu kỳ 3
Chu kì
3

11
Na
Natri

12
Mg
Magie

13
Al
Nh«m

14
Si
Silic

15
P
Photpho

CÊu
t¹o

11+

12+

13+

14+

Sè líp e

3

3

3

3

16
S
L­u
huúnh

17
Cl
Clo

18
Ar
Agon

15+

16+

17+

18+

3

3

3

3

Chu kì 3: - Gåm 8 nguyªn tè ( Tõ Na  Ar)
- Cã 3 líp e trong nguyªn tö(Sè thø tù cña chu kú =sè líp e)
- Được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

Tiết 39.
Bài 31:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn.
1. Ô nguyên tố
2. Chu kì
- Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có
cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt
nhân tăng dần.
- Sè thø tù cña chu kì b»ng sè líp electron.

Tiết 39.
Bài 31:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn.
1. Ô nguyên tố
2. Chu kì
3. Nhóm

Nhãm I:

- Nhãm I: + Gåm c¸c nguyªn tè kim lo¹i ho¹t ®éng m¹nh
+ Đều cã 1 electron líp ngoµi cïng.
+ ĐiÖn tÝch h¹t nh©n tăng tõ Li(3+) ®Õn Fr(87+)
Nhóm I

Số e lớp ngoài cùng

Điện tích hạt nhân

Li
K

1
1
1

Rb

1

3+
11+
19+
37+

Cs

1
1

Na

Fr

55+
87+

3+
11+

19+

37+

55+

87+

Nhóm VII:

- Nhãm VII: + Gåm c¸c nguyªn tè phi kim ho¹t ®éng m¹nh
+ ĐÒu cã 7 electron líp ngoµi cïng.
+ ĐiÖn tÝch h¹t nh©n tăng tõ F(9+) ®Õn At(85+)
Nhóm VII

Số e lớp ngoài
cùng

F

7

Cl

7
7
7
7

Br
I
At

Điện tích hạt nhân
9+
17+
35+
53+
85+

9+

17+

35+

53+

85+

VII
9
F
Flo
17
Cl
Clo
35
Br
Brom
53
I
Iot
85
At
Atatin

Tiết 39.
Bài 31:

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn.
1. Ô nguyên tố
2. Chu kì
3. Nhóm
- Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron lớp
ngoài cùng bằng nhau và do đó chúng có tính chất tương tự nhau,
được sắp xếp thành cột, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
Sè thø tù cña nhãm b»ng sè electron líp ngoµi cïng.

Bµi tËp 2: Quan s¸t b¶ng tuÇn hoµn, ®iÒn sè liÖu thÝch hîp vµo b¶ng sau:
Tªn
nguyªn
tè

KÝ hiÖu
ho¸ häc

Sè hiÖu
nguyªn tö

ĐiÖn tÝch
h¹t nh©n

Oxi

O

8

8+

Canxi

Ca

20

20+

Kali

K

19

19+

Bµi tËp 3: Nguyªn tè A cã cÊu t¹o nguyªn tö nh­sau:
ĐiÖn tÝch h¹t nh©n 15+, cã 3 líp e vµ
5 e líp ngoµi cïng. H·y x¸c ®Þnh vÞ trÝ cña A trong b¶ng tuÇn
hoµn,tªn, kÝ hiÖu cña A.
Lêi gi¶i:
- A cã ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ 15+

=> A ë « 15

- A cã 3 líp e

=>

- A cã 5 e líp ngoµi cïng

=>

A ë chu kì 3
A ë nhãm V

VËy A lµ Photpho kÝ hiÖu lµ P

* Đối với bài học ở tiết này
- Học bài, làm bài tập 1,3/SGK/101
* Đối với bài học ở tiết sau
- Xem bài 31:” Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố
hóa học” phần III và IV
+ Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng
tuần hoàn
+ Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học