BÀI 8
AMONIAC- MUỐI AMONI
GV: NGUYỄN ĐĂNG KHOA
A. AMONIAC
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
A. AMONIAC
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
-TRONG PHÂN TỬ NH3: N LIÊN KẾT VỚI 3 NGUYÊN TỬ H BẰNG 3 LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ.

-PHÂN TỬ NH3 TRÊN N CÒN 1 CẶP E HÓA TRỊ CÓ THỂ THAM GIA LIÊN KẾT VỚI NGUYÊN TỬ KHÁC
A. AMONIAC
I. LÝ TÍNH
KHÔNG MÀU, MÙI KHAI VÀ XỐC, NHẸ HƠN KHÔNG KHÍ( N2 = 14.2=28, KK=29)
TAN NHIỀU TRONG NƯỚC( XEM THÍ NGHIỆM).
A. AMONIAC
I. LÝ TÍNH
A. AMONIAC
I. LÝ TÍNH
NH3 LÀ 1 BAZƠ. VÌ SAO?
A. AMONIAC
III. HÓA TÍNH
1. TÍNH BAZ Ơ YẾU:
A. TÁC DỤNG VỚI NƯỚC:
NH3 + H-OH NH4+ + OH-
NH3 + QUỲ TÍM MÀU XANH

DÙNG QUỲ TÍM NHẬN BIẾT NH3
B. TÁC DỤNG VỚI AXIT:
NH3 + HCl NH4Cl
AMONICLORUA
A. AMONIAC
III. HÓA TÍNH
1. TÍNH BAZ Ơ YẾU:
C. TÁC DỤNG VỚI MUỐI:
3NH3 + 3 H-OH + Al(NO3)3 Al(OH)3 + 3NH4Cl
KEO TRẮNG
2. TÍNH KHỬ ( CHO E)
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O
2NH3 + 3Cl2 2N2 + 6HCl
A. AMONIAC
IV. ỨNG DỤNG
NH3
HNO3
URE
NH4NO3
(NH4)2SO4
N2H4
CHẤT SINH HÀN
A. AMONIAC
V. ĐIỀU CHẾ
TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM:
ĐUN NÓNG:
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
to
2. TRONG CÔNG NGHIỆP:

N2 + 3H2 2NH3
xt,to,p
B. MUỐI AMONIAC
I. LÝ TÍNH
- LÀ MUỐI CỦA NH3 VỚI AXIT.
- TÍNH TAN: ĐỀU TAN TRONG NƯỚC VÀ LÀ CHẤT ĐIỆN LI MẠNH
II. HÓA TÍNH
TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM:
NH4Cl + NaOH NaCl + NH3 + H2O
DÙNG DUNG DỊCH KIỂM ĐỂ NHẬN BIẾT NH4+ KẾT HỢP VỚI QUỲ TÍM ẨM.
B. MUỐI AMONIAC
2. HÓA TÍNH
2. TÁC DỤNG NHIỆT:

NH4Cl NH3 + HCl
to
HỖN HỢP KHÍ NÀY BAY LÊN SẺ KẾT HỢP LẠI VỚI NHAU TẠO THÀNH KHỐI TRẮNG AMONICLORUA.
CÁC MUỐI CỦA NÓ NHƯ CACBONAT, HIDROCACBONAT BỊ PHÂN HỦY CHO RA CO2, NH3 VÀ H2O.
TRONG THỰC TẾ NGƯỜI TA GỌI LÀ BỘT KHAI, DÙNG LÀM XỐP BÁNH.
CÁC MUỐI CỦA NÓ NHƯ: NITRƠ, NITRIC CỦNG CHO PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN.
B. MUỐI AMONIAC
2. HÓA TÍNH
NH4NO2 N2 + 2H2O

NH4NO3 N2O + 2H2O
to
to
THE END.