CRACKIN
G

CRACKING

t,
xt

BÀI 29

ANKEN

Nội dung

I
III

ĐỒNG PHÂN,
ĐỒNG
ĐẲNG, DANH
PHÁP

TÍNH CHẤT
HÓA HỌC

II

TÍNH CHẤT
VẬT LÝ

IV

ĐIỀU CHẾ
ỨNG DỤNG

I.

ĐỒNG PHÂN, ĐỒNG
ĐẲNG, DANH PHÁP

1. Dãy đồng đẳng anken
Etilen có công thức phân tử
Công thức cấu tạo

1. Dãy đồng đẳng anken

BÀI 29

ANKEN

2. Đồng phân
Bắt trở đi có đồng phân anken

2. Đồng phân

2. Đồng phân
a.

Đồng phân cấu tạo
Viết các đồng phân cấu tạo của

2. Đồng phân
b. Đồng phân hình học

(1)

(2)

2. Đồng phân
-

Đồng phân có mạch chính ở cùng một phía với liên kết đôi  đồng phân cis
Đồng phần có mạch chính ở hai phía khác nhau của liên kết đôi  đồng phân trans

2. Đồng phân
Điều kiện để một chất hữu cơ có đồng phân hình học:
- Có liên kết đôi C=C
- a b và c d

3. Danh pháp
a. Tên thông thường: etilen , propilen …
b. Tên thay thế:
Số chỉ vị trí của nhánh - tên nhánh tên mạch chính - số chỉ liên kết đôi - "en".
Lưu ý:
- Chọn mạch chính là mạch C dài nhất chứa liên kết đôi.
- Đánh số mạch chính bắt đầu từ phía gần liên kết đôi nhất.

3. Danh pháp
Tên thay thế:
Số chỉ vị trí của nhánh - tên nhánh tên mạch chính - số chỉ liên kết đôi - "en".
Ví dụ

II. TÍNH CHẤT
VẬT LÍ

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
1. Cho biết nhiệt độ nóng
chảy,nhiệt độ sôi, khối lượng
riêng của anken thay đổi như
thế nào?
2. Ở điều kiện thường anken
nào là chất khí?
3. So sánh khối lượng riêng
của anken với nước?
4. Anken có tan trong nước
không?

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
1. Cho biết nhiệt độ nóng
chảy,nhiệt độ sôi, khối lượng
riêng của anken thay đổi như
thế nào?

- Các anken có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ
sôi, khối lượng riêng tăng dần theo chiều
tăng của phân tử khối.

2. Ở điều kiện thường anken
nào là chất khí?

- Ở điều kiện thường, các anken từ đến là
chất khí

3. So sánh khối lượng riêng
của anken với nước?

- Các anken đều nhẹ hơn nước, không tan
trong nước.

4. Anken có tan trong nước
không?

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

LIÊN KẾT
Kém bền

LIÊN KẾT
Bền vững
 Các liên kết bội là trung tâm gây ra những phản ứng đặc trưng của hidrocacbon không no.

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

PHẢN ỨNG CỘNG

PHẢN ỨNG TRÙNG HỢP PHẢN ỨNG OXI HÓA

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. PHẢN ỨNG CỘNG

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. PHẢN ỨNG CỘNG

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. PHẢN ỨNG CỘNG
a. Cộng hidro

    CH2 =

CH2    +    H2                     CH3 - CH3

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. PHẢN ỨNG CỘNG
b. Cộng nước Brom:

CH2 = CH2 + Br
Br2

CH2

CH2

Nâu đỏ
Etilen

Br

Không màu 1,2 – đibrom etan

Br
Phản ứng dùng để nhận biết Anken
CnH2n + Br2  CnH2nBr2

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. PHẢN ỨNG CỘNG
c. Cộng HX

CH2 = CH2 + H
HCl
Cl
Etilen

H
Cl

CnH2n + HX  CnH2n+1X

CH

3
2

CH2

Etyl clorua

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. PHẢN ỨNG CỘNG
c. Cộng HX

CH3 – CH = CH2 + HCl
H Cl

spp
CH3 – CH – CH2
25%
1 – clo propan (propyl clorua)
CH3 – CH – CH2
75%

spc
2 – clo propan (Isopropyl clorua)

§ Quy tắc Maccopnhicop: Nguyên tử H cộng vào nguyên tử Cacbon có nhiều
H hơn còn nguyên tử Cl cộng vào nguyên tử Cacbon ít H hơn.

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. PHẢN ỨNG TRÙNG HỢP

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
3. PHẢN ỨNG OXI HÓA

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
3. PHẢN ỨNG OXI HÓA