CHƯƠNG 6
OXI – LƯU HUỲNH
BÀI 29: OXI - OZON
I – VỊ TRÍ VÀ CẤU TẠO
* Vị trí: Nguyên tố oxi (O) thuộc ô số 8, nhóm VIA, chu kì 2 trong BTH.
* Cấu hình electron: 1s22s22p4
 Phân tử oxi: Có 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị không cực, công thức cấu tạo: O=O (theo quy tắc bát tử).
II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ
- Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị, hơi nặng hơn không khí.
- Dưới áp suất khí quyển (1 atm), oxi hóa lỏng ở nhiệt độ -1830C.
- Khí oxi tan ít trong nước (ở 200C, 1 atm thì 100 ml nước hòa tan được 3,1 ml khí oxi.
A - OXI
III – TÍNH CHẤT HÓA HỌC
* NX: Do nguyên tử oxi có độ âm điện lớn (3,44), chỉ kém flo (3,98)
 Xu hướng khi tham gia phản ứng: O + 2e ----> O2- (anion oxit).
 Vậy, oxi là nguyên tố phi kim hoạt động, có tính oxi hóa mạnh. Trong các hợp chất (trừ hợp chất với flo, peoxit…), nguyên tố oxi có số oxi hóa là -2.
 Lớp ngoài cùng có 6e.
A - OXI
1. Tác dụng với kim loại:
III – TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tác dụng với phi kim:
3. Tác dụng với hợp chất:
NX: Oxi oxi hóa được nhiều kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (trừ halogen), nhiều
hợp chất vô cơ và hữu cơ. Trong các phản ứng, số oxi hóa của oxi giảm từ 0 ---> -2.
IV - ỨNG DỤNG
A - OXI
- Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống của người và động vật.
- Đáp ứng cho các ngành công nghiệp.
IV - ĐIỀU CHẾ
1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:
- Nguyên tắc: Phân hủy những hợp chất giàu oxi nhưng kém bền với nhiệt như: KMnO4, KClO3, H2O2…
2. Sản xuất oxi trong công nghiệp:
a. Từ không khí:
Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
b. Từ nước:
Điện phân nước (có hòa tan một ít H2SO4 hoặc NaOH).
B - OZON
Ozon là một dạng thù hình của oxi. Có CTPT: O3, CTCT:
I – TÍNH CHẤT
Ozon là chất khí màu xanh nhạt, mùi đặc trưng.
Ozon là chất có tính oxi hóa rất mạnh, mạnh hơn O2.
- O3 oxi hóa được Ag ở nhiệt độ thường (O2 không oxi hóa được).
- O3 oxi hóa ion iotua (I-) trong dung dịch KI (O2 không oxi hóa được).
 Trong phân tử ozon có 1 liên kết cho nhận (kém bền).
II – OZON TRONG TỰ NHIÊN
Tầng ozon được hình thành do tia tử ngoại của Mặt Trời chuyển hóa các phân tử oxi thành ozon:
III – ỨNG DỤNG
Bài tập: Đánh dấu  vào trường hợp xảy ra phản ứng trong bảng sau. Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. Trên cơ sở đó so sánh tính chất oxi hóa của O2 và O3.








Oxi và ozon đều có tính oxi hóa.
Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.
Bài tập về nhà: Làm bài tập 3, 4, 6 – sgk trang (127+128)
Xin chân thành cảm ơn
Túi oxi Bình oxi Bình dương khí
Hàn cắt kim loại Luyện gang Hô hấp
SƠ ĐỒ SẢN XUẤT OXI TỪ KHÔNG KHÍ
Thiết bị chưng cất phân đoạn oxi