Nhiệt liệt chào mừng
các thầy cô tới dự giờ lớp 10 K2
Kiểm tra bài cũ.
☺Viết cấu hình e lớp ngoài cùng chung của các nhóm khí hiếm, halozen, kim loại kiềm. Khuynh hướng của chúng
☺Xác định Z của nguyên tố ở: chu kì 2 nhóm VIIA, chu kì 3 nhóm VIIIA, chu kì 4 nhóm IA
☺Hãy chỉ ra sự biến đổi cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tố ở chu kì 2, 3; ở nhóm kim loai kiềm và halozen (dựa bảng tuần hoàn)
Giải
Cấu hình e trong 1 chu kì tăng dần từ ns1→ns2np6
Cấu hình e trong cùng 1 nhóm đươc lặp đi lặp lại
Cầu hình e lớp ngoài cùng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử
☺Hãy chỉ ra sự biến đổi cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tố ở chu kì 2, 3; ở nhóm kim loai kiềm và halozen (dựa bảng tuần hoàn)
☺Viết cấu hình e lớp ngoài cùng của các nhóm khí hiếm, halozen, kim loại kiềm. Khuynh hướng của chúng
☺Xác định Z của nguyên tố ở: chu kì 2 nhóm VIIA, chu kì 3 nhóm VIIIA, chu kì 4 nhóm IA
Bài 9. Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học. Định luật tuần hoàn
? Tính kim loại và phi kim của các nguyên tố biến đổi như thế nào
? Hóa trị của các nguyên tố có thay đổi theo quy luật nào không
? Thành phần và tính chất của hợp chất các nguyên tố biến đổi như thế nào
(Tiết 1)
Như vậy: chính sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng là nguyên nhân gây ra sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.
Câu hỏi:
Dựa vào khuynh hướng của nguyên tố kim loại, phi kim hãy chỉ ra khái niệm: tính kim loại, tính phi kim.
I. Tính kim loại, tính phi kim.
- Tính kim loại là tính chất của nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường e trở thành ion dương. Nguyên tử càng dễ mất e tính kim loại càng mạnh.
- Tính phi kim là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ thu e để trở thành ion âm. Nguyên tử càng dễ thu e tính phi kim càng mạnh
Khái niệm:
Ranh giới kim loại và phi kim trong bảng tuần hoàn.
1. Sự biến đổi tính chất trong 1 chu kì
Trong 1 chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần.
Tính KL , Tính PK 
Thí dụ: So sánh tính kim loại, phi kim của các nguyên tố ở chu kì 3:
Tính KL của Na > Mg > Al
Tính PK của Si

2. Sự biến đổi tính chất trong 1 nhóm A
Trong 1 nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần.
Tính KL 
Tính PK 
Thí dụ:
So sánh tính KL
ở nhóm IA
Thí dụ:
So sánh tính PK
ở nhóm VIIA
Tính KL 
Tính PK
Giải thích
Dựa vào bán kính nguyên tử
Và lực hút của hạt nhân tới lớp e ngoài cùng
Quan sát bảng chỉ ra sự biến đổi bán kính nguyên tử theo chu kì, theo nhóm
Trong 1 chu kì: Bán kính nguyên tử giảm dần
Lực hút của hạt nhân tới e lớp n/c mạnh dần
Khả năng nhường e giảm
Tính KL giảm
Khả năng thu e tăng
Tính PK tăng
Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử:
Giải thích
Dựa vào bán kính nguyên tử
Và lực hút của hạt nhân tới lớp e ngoài cùng
Trong 1 nhóm: Bán kính nguyên tử tăng nhanh và chiếm ưu thế
Lực hút của hạt nhân tới e lớp n/c yếu dần
Khả năng nhường e tăng
Tính KL tăng
Khả năng thu e giảm
Tính PK giảm
Tính KL 
Tính PK 
Tính KL , Tính PK 
Như vậy
?
Trong bảng tuần hoàn
Kim loai mạnh nhất
Phi kim mạnh nhất
Kim loại mạnh nhất là Cs
Phi kim mạnh nhất là F
Tính KL , Tính PK 
Tính KL 
Tính PK 
3. Độ âm điện
Khái niệm:
Độ âm điện của 1 nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút e của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học
Câu hỏi?
Mối quan hệ của giá trị độ âm điện với tính kim loại, tính phi kim
NX: Nguyên tố có độ âm điện càng lớn tính phi kim càng mạnh
Nguyên tố có độ âm điện càng nhỏ tính kim loại càng mạnh
3. Độ âm điện
b. Bảng độ âm điện: Theo Pau - Linh
Trong 1 chu kì:
Giá trị độ âm điện nói chung tăng dần
Trong 1 nhóm A:
Giá trị độ âm điện nói chung giảm dần
Câu hỏi: Quan sát bảng độ âm điện chỉ ra sự biến đổi độ âm điện theo chu kì và nhóm
r 
độ ÂĐ 
, r , độ ÂĐ
Củng cố
1. Sắp xếp các kim loại: Na, Mg, Al, K theo chiều tăng dần tính kim loại
2. Sắp xếp bán kính nguyên tử của Na, Mg, Al và K theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử
3. Sắp xếp độ âm điện của Na, Mg, Al và K theo chiều tăng dần độ âm điện
Vị trí của 4 kim loai trong bảng tuần hoàn
Tính kim loại K>Na>Mg>Al
Bán kính nguyên tử K>Na>Mg>Al
Độ âm điện KTính KL , Tính PK 
Tính KL 
Tính PK 
Hướng dẫn về nhà
☺Nắm chắc các quy luật biến đổi: bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, phi kim
☺ Đọc phần còn lại trong SGK (giờ sau học)
☺ Làm các bài tập trong SGK, SBT có liên quan