Bài 7. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Gốc > THPT (Chương trình cũ) > Hóa học > Hóa học 10 >

0 / 0

Tham khảo cùng nội dung: Bài giảng, Giáo án, E-learning, Bài mẫu, Sách giáo khoa, ...

Nhấn vào đây để tải về
Báo tài liệu có sai sót
Nhắn tin cho tác giả

(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Phan Thị Thảo Nguyên
Ngày gửi: 11h:47' 22-10-2021
Dung lượng: 2.6 MB
Số lượt tải: 177

Số lượt thích: 0 người

Chương 2
Bảng tuần hoàn
các nguyên tố hoá học và định luật tuần hoàn
12

Mg
88

Ra
99

Es
22

Ti
1

H
Phan Thị Thảo Nguyên
Bài 7:
Bảng tuần hoàn
các nguyên tố hoá học
91

Pa
88

Ra
90

Th
22

Ti
4

Be
72

Hl
85

At
1817
1869
1864
1862
1870
Dobereiner nhận thấy McaJonh Newland tìm ra quy luật: mỗi nguyên tố có tính chất tương tự như nguyên tố thứ 8.
Lothar Mayer đã nghiên cứu độc lập và đưa ra bảng tuần hoàn tương tự Mendeleev.
Chancourtois sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng M, tính chất lặp lại sau 7 nguyên tố.
Mendeleev công bố “Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học” đầu tiên.
Dmitri Ivanovich Mendeleev
(1834 – 1907) ông là nhà hoá học và nhà phát minh người Nga. Ông được coi là người tạo ra phiên bản đầu tiên của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, một bước ngoặt lớn trong lịch sử nghiên cứu hoá học. Sử dụng bảng tuần hoàn này, ông đã dự đoán các tính chất của các nguyên tố còn chưa được phát hiện. Ông cũng là người phát hiện nhiệt độ sôi tới hạn.
Nội dung chính
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Điện tích hạt nhân tăng dần
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Các nguyên tố cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng gọi là chu kì.
Các nguyên tố cùng số electron hoá trị (electron lớp ngoài cùng) trong nguyên tử được xếp thành một cột gọi là nhóm nguyên tố.
1. Ô nguyên tố
Mỗi nguyên tố hoá học được sắp xếp vào một ô gọi là ô nguyên tố.
Số thứ tự của ô nguyên tố bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố.
2. Chu kì
Các nguyên tố cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng gọi là chu kì.
Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron trong nguyên tử.
Mỗi chu kì tường bắt đầu bằng kim loại và kết thúc bằng khí hiếm.
Có tất cả 7 chu kì.
3. Nhóm nguyên tố
Các nguyên tố cùng số electron hoá trị được xếp thành một cột gọi là nhóm nguyên tố.
Các nguyên tố cùng một nhóm có cấu hình electron tương tự nhau nên tính chất hoá học gần giống nhau.
Số thứ tự nhóm bằng số electron hoá trị.
Nhóm A bao gồm các nguyên tố s (nhóm IA và IIA) và các nguyên tố p (nhóm IIIA đến VIIIA)
Nhóm B bao gồm các nguyên tố d (nhóm IB đến VIIIB) và các nguyên tố f (hai dãy cuối bảng tuần hoàn)
Xác định số thứ tự nhóm B
Cộng số electron của phân lớp d và phân lớp s
Nếu tổng là 3, 4, 5, 6, 7 e thì thuộc nhóm III, IV, V, VI, VII
Nếu tổng là 8, 9, 10 e thì thuộc nhóm VIII
Nếu tổng là 11 e thì thuộc nhóm I
Nếu tổng là 12 e thì thuộc nhóm II

Tổng kết

Ô nguyên tố
Bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố

Chu kì
Bằng số lớp electron nguyên tử của nguyên tố

Nhóm nguyên tố
Bằng số electron hoá trị của nguyên tố
Xác định vị trí trong bảng tuần hoàn của các nguyên tố sau
26

Fe
8

O
18

Ar
13

Al
CHe: 1s22s22p63s23p1
CHe: 1s22s22p4
CHe: 1s22s22p63s23p6
CHe: 1s22s22p63s23p63d64s2
Ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA
Ô 8, chu kì 2, nhóm VIA
Ô 18, chu kì 3, nhóm VIIIA
Ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB
Thanks
88

Ra
90

Th
quocvannguyenhoa@gmail.com
Trường TH, THCS và THPT
Quốc Văn Cần Thơ