NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG
QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ
GIÁO VIÊN: NGUYỄN DƯƠNG DIỆU THƯƠNG
LỚP: 10A12
CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
BÀI 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Q
Rohann Dobreiner
- Tất cả các cách sắp xếp trên chỉ mới thể hiện được mối liên hệ giữa các nguyên tố trong từng nhóm mà chưa tìm ra mối liên hệ giữa các nhóm, chưa tìm ra quy luật chung làm cơ sở cho sự sắp xếp các nguyên tố.
Jonh Newland
Lothar Mayer
Mendeleev
- Năm 1869, Mendeleev - nhà bác học vĩ đại người Nga - mới tìm ra định luật tuần hoàn trên cơ sở đó, xây dựng bảng hệ thống tuần hoàn.
SƠ LƯỢC VỀ PHÁT MINH HTTH
* Dobreiner (1780-1849) người Đức xếp các nguyên tố thành "bộ ba" có tính chất giống nhau.
Li    Na      K          Cl     Br      I 
   7     23      39          35    80   127  
SƠ LƯỢC VỀ PHÁT MINH HTTH
* Newland (1837 - 1898) người Anh xếp các nguyên tố vào bộ tám. Ông nhận thấy 8 nguyên tố xếp sau lặp lại tính chất 8 nguyên tố đứng trước
SƠ LƯỢC VỀ PHÁT MINH HTTH
* Năm 1869, nhà hoá học Đức Lothar Mayer vẽ đồ thị biểu diễn sự thay đổi thể tích nguyên tử (trọng lượng chia cho tỉ trọng) theo chiều tăng của trọng lượng nguyên tử. Ông nhận thấy có sự biến đổi tuần hoàn.
Bảng tuần hoàn của Mendeleev
* Năm 1869, Mendeleev đã tìm ra được định luật tuần hoàn và công bố bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Ở thời kì của ông, chỉ có 63 nguyên tố được tìm thấy, nên ông phải để trống một số ô trong bảng và dự đoán các tính chất của các nguyên tố này trong các ô đó. Sau này các nguyên tố đó đã được tìm thấy với các tính chất đúng với các dự đoán.
BẢNG TUẦN HOÀN NGÀY NAY
Một số dạng bảng tuần hoàn khác
Vòng xoáy - Bảng tuần hoàn của Theodor Benfey, năm 1964
Một số dạng bảng tuần hoàn khác
Dải băng cầu vồng - Bảng tuần hoàn được tạo ra bởi James Franklin Hyde vào năm 1975
Một số dạng bảng tuần hoàn khác
Tòa tháp - Bảng tuần hoàn ADOMAH của Valery Tsimmerman vào năm 2006
BẢNG TUẦN HOÀN NGÀY NAY
Điền vào ô trống của bảng sau:
Phiếu học tập số 1
ĐÁP ÁN
Điền vào ô trống của bảng sau:
Electron hóa trị
I- NGUYÊN TẮC SẮP XẾP
- Dựa vào Bảng Tuần Hoàn cho biết các nguyên tố: Li, F, Na, Cl sắp xếp theo thứ tự như thế nào? Vì sao lại có cách sắp xếp như vậy?
3Li 9F 11Na 17Cl



* Sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
I- NGUYÊN TẮC SẮP XẾP
Dựa vào Bảng Tuần Hoàn kết hợp phiếu học tập số 1, cho biết điểm giống nhau về vị trí của Li và F, Na và Cl. Tại sao lại có sự sắp xếp như vậy?
Li (Z = 3) 1s2 2s1 và F (Z = 9) 1s2 2s22p5

Na (Z = 11) 1s2 2s22p63s1 và Cl (Z = 17) 1s2 2s22p63s23p5
* Cùng số lớp electron được xếp thành 1 hàng
I- NGUYÊN TẮC SẮP XẾP
Dựa vào Bảng Tuần Hoàn kết hợp phiếu học tập số 1, cho biết điểm giống nhau về vị trí của Li và Na, F và Cl. Tại sao lại có sự sắp xếp như vậy?
Li (Z = 3) 1s2 2s1 và Na (Z = 11) 1s2 2s22p63s1
F (Z = 9) 1s2 2s22p5 và Cl (Z = 17) 1s2 2s22p63s23p5
*Cùng số electron hóa trị được xếp thành 1 cột
I- NGUYÊN TẮC SẮP XẾP
1s2 2s1
1s2 2s22p5
1s2 2s22p63s1
Na (Z = 11)
Trong cùng hàng, Z tăng dần, cùng số lớp e

cùng cột, Z tăng dần, cùng số e hoá trị
Li (Z = 3)
F (Z = 9)
Cl (Z = 17)
1s2 2s22p63s23p5
 NT2- Cùng số lớp electron được xếp thành 1 hàng.
NT3- Cùng số electron hóa trị được xếp thành 1 cột .
e hoá trị = e lớp ngoài cùng + e lớp chưa bão hoà.
 NT1-Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
I- NGUYÊN TẮC SẮP XẾP
Trong bảng HTTH, các nguyên tố được sắp xếp:
Ví dụ: Xác định số e hóa trị
[Ne]3s1
[Ne] 3s23p3 
[Ar] 3d64s2
[Ar]3d104s24p6 
e hoá trị = e lớp ngoài cùng + e lớp chưa bão hoà.
1e hóa trị;
5e hóa trị;
8e hóa trị;
8e hóa trị
II- CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN
1. Ô nguyên tố
Al
13
26,98
1,61
Nhôm
[Ne]3s23p1
+3
Kí hiệu hoá học
Tên nguyên tố
Số hiệu nguyên tử
Nguyên tử khối trung bình
Độ âm điện
Cấu hình electron
Số oxi hoá
Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của ô nguyên tố đó.
VÍ DỤ ÁP DỤNG
II- CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN
11 22,989
Na 0,93
Natri
[Ne]3s1
+ 1
1.TÊN NG.TỐ:
2. SHNT:
3. KH HH:
4. NG.TỬ KHỐI TB:
5. CẤU HÌNH E:
6. ĐỘ ÂM ĐIỆN:
7. SỐ OXI HÓA:
Natri
11
Na
22,989
0,93
[Ne] 3s1
+1
II- CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN
2. Chu kì
Li và F, Na và Cl là những cặp nguyên tố cùng chu kì, hãy cho biết đặc điểm chung giữa các nguyên tố cùng chu kì?
Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron
Cách xác định số thứ tự chu kì?
STT CHU KÌ = SỐ LỚP ELECTRON
+ Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
II- CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN
2. Chu kì
STT CHU KÌ = SỐ LỚP ELECTRON
+ Có 7 chu kì, đánh số từ 1  7
Ví dụ: Xác định CHU KÌ
[Ne]3s1
[Ar] 3d64s2
[Ar] 3d104s24p6 
[Ne] 3s23p3 
s
3
3
d
p
p
4
4
3
4
4
3
Hoàn thành bảng kiến thức sau và cho biết đặc điểm các chu kì
Hoàn thành bảng kiến thức sau và cho biết đặc điểm các chu kì
* Nhận xét :
- Mỗi chu kì đều bắt đầu bằng 1 kim loại kiềm, kết thúc là khí hiếm ( trừ chu kì 1 và 7)
- Trong cùng 1 chu kì, số electron lớp ngoài cùng tăng từ 1  8
- Chu kì 1,2,3 là chu kì nhỏ ( gồm nguyên tố họ s và p). Chu kì 4,5,6,7 là chu kì lớn ( gồm nguyên tố họ s, p, d và f).
II- CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN
2. Chu kì
Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng của
A. Khối lượng nguyên tử
B. Số khối
C. Điện tích hạt nhân
D. Tất cả đều sai
CỦNG CỐ KIẾN THỨC
Câu 2: Câu khẳng định nào sau đây là đúng?
Số TT chu kì = Số e lớp ngoài cùng.
Số TT chu kì = Số lớp e.
Số TT ô = Số e lớp ngoài cùng.
Số TT ô = Số hiệu nguyên tử.

A. 1, 2, 3. B. 2, 4. C. 2, 3, 4. D. 1, 2, 3, 4
CỦNG CỐ KIẾN THỨC
Câu 3: Cho 4 cấu hình : X- 1s2 2s22p3;
Y- [Ne]3s23p1; Z- [Ar] 3d54s1; T- [Ar] 3d10 4s2.
Câu khẳng định không đúng về X, Y, Z, T là:
X nguyên tố họ p, có 5 e hoá trị.
Y nguyên tố họ p, có 3 e hoá trị.
Z nguyên tố họ d, có 6 e hoá trị.
D. T nguyên tố họ s, có 2 e hoá trị.
CỦNG CỐ KIẾN THỨC