phiếu học tập số 1
1. Viết cấu hình electron của brom?
2. Cho biết vị trí của brom trong bảng HTTH?
3. Công thức phân tử của brom?
4. Viết công thức cấu tạo nguyên tử brom?
BROM
Br
Br2
35
80
4s24p5
NỘI DUNG CHÍNH
I- Trạng thái tự nhiên. Điều chế
Tính chất vật lý.
Trạng thái tự nhiên
Điều chế
II- Tính chất. Ứng dụng
Tính chất hóa học
Ứng dụng
III- Một số hợp chất của Brom
Hidro bromua và axit bromhidric
Hợp chất chứa oxi của Brom
- Chất lỏng
- Màu nâu đỏ
- Dễ bay hơi
- Độc, làm bỏng nặng khi rơi vào da.
- Tan trong nước và nhất là trong dung môi hữu cơ.
TÍNH CHẤT VẬT LÝ
�phiếu học tập số 2
1. Nêu một vài tính chất lý học đặc trưng của brom?
2. Trạng thái tồn tại của Brom trong tự nhiên?
I. Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên
TR?NG TH�I T? NHIÊN
Brom trong tự nhiên thường ở dạng hợp chất, chủ yếu là các muối natri và kali (có nhiều trong nước biển)
Hàm lượng brom trong tự nhiên ít hơn clo và flo
Natri Bromua - NaBr
Kali Bromua - KBr
ĐIỀU CHẾ
Để điều chế Flo người ta tiến hành điện phân hỗn hợp (KF + 2HF) ở nhiệt độ nóng chảy (700C).
II. Tính chất hoá học
Dựa vào đặc điểm cấu tạo, hãy cho biết xu hướng hóa học cơ bản của Brom.
Cấu hỡnh e của brom (Z = 35):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
Brom là chất oxi hóa mạnh nhưng yếu hơn clo và flo.
Brom tác dụng nhôm (Xem phim)
0
+3
0
-1
1. Tác dụng với kim loại
2. Tác dụng với Hidro
Brom phản ứng với Hidro khi đun nóng:
Phản ứng cũng tỏa nhiệt nhưng ít hơn so với phản ứng của clo:
0
0
-1
-1
3. Phản ứng với muối của halogen yếu hơn:
3. Phản ứng với muối của halogen yếu hơn:
Clo hoạt động hóa học hơn brom, brom hoạt động hóa học hơn iot.
4. Tác dụng với H2O:
5. Tính khử:

Br2 + 5Cl2 + 6H2O 2HBrO3 + 10HCl
ỨNG DỤNG
- Chế tạo một số dược phẩm, phẩm nhuộm,.
- Chế tạo bạc bromua (AgBr) là chất nhạy cảm với ánh sáng để tráng lên phim ảnh
2AgBr 2Ag + Br2
as’
MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM
1. Hidro bromua và axit bromhidric:
Điều chế HBr???

Tính khử HBr mạnh hơn HCl

dd HBr không màu, để lâu trong không khí có màu vàng nâu
2. Hợp chất chứa oxi của Brom:
Thành phần tương tự hợp chất chứa oxi của clo.
HBrO: axit hipobromơ
HBrO2: axit bromơ
HBrO3: axit bromic
HBrO4: axit pebromic
Tính bền, tính oxi hóa, tính axit kém hơn hợp chất tương ứng của clo
Số oxi hóa của Brom: -1, +1, +3, +5, +7
Chứng minh rằng Brom có tính oxi hóa yếu hơn Clo, nhưng mạnh hơn Iot
Tại sao có thể điều chế Brom bằng cách cho axit H2SO4 đặc tác dụng với hh (KBr, MnO2)?
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT