CHÀO MỪNG CÁC EM
HỌC SINH LỚP 12D4
BÀI 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM
- Crom hay Chromium (Cr, Z=24) là 1 KL cứng, giòn, có độ nóng chảy cao.
- Bề mặt Crom được bao phủ bởi 1 lớp màng mỏng Cr2O3, có ánh bạc và khả năng chống trầy xước cao.
- Hợp chất Crom được sử dụng lần đầu tiên khoảng 2000 năm trước, vào triều đại Tần Thủy Hoàng.
- Vào năm 1797, Louis Nicolas Vauquelin đã điều chế thành công Cr KL từ quặng của nó.
- Crom được coi là 1 kim loại có giá trị cao bởi tính chống ăn mòn tốt và độ cứng rất cao. Hằng năm, Cr dùng trong mạ điện và SX thép, inox chiếm đến 85% sản lượng Cr trên toàn thế giới.
I. VỊ TRÍ TRONG BTH, CẤU HÌNH ELECTRON
Cr (Z=24): 1s22s22p63s23p63d54s1 hoặc [Ar]3d54s1
Crom ở ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIB
(1e ở 4s chuyển sang 3d→ cấu hình bán bão hòa bền hơn)
II. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

Crom là kim loại màu trắng ánh bạc, có khối lượng riêng lớn (D=7,2g/cm3) , nóng chảy ở 1890oC. Crom là kim loại nặng, cứng nhất, có thể rạch được thủy tinh
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
K Na … Mg Al Zn Cr Fe Ni … H Cu
KL trung bình
- Crom có tính khử trung bình, mạnh hơn Fe.
Crom
T/d với phi kim
T/d với H2O
T/d với axit
Giống Al
Giống Fe
Trong các phản ứng hóa học, crom tạo nên các hợp chất trong đó crom có số oxi hóa từ +1 đến +6 (thường gặp +2, +3 và +6).
1. Tác dụng với phi kim

4Cr0 + 3O2 2Cr+32O3

2Cr0 + 3Cl2 2Cr+3Cl3

2Cr0 + 3S Cr+32S3
to
to
to
- Ở nhiệt độ thường, crom chỉ tác dụng với flo
- Ở nhiệt độ cao, crom tác dụng với oxi, clo, lưu huỳnh,…
Crom không tác dụng với nước và không bị không khí ẩm ăn mòn vì có màng oxit bảo vệ.
 Ứng dụng: Mạ điện, chế tạo hợp kim không gỉ....
2. Tác dụng với nước
- Vì có màng oxit bảo vệ, crom không tan ngay trong dd loãng, nguội của axit HCl và H2SO4.
- Khi đun nóng màng oxit tan ra, crom tác dụng với axit giải phóng H2 và tạo muối crom (II).
Cr0 + 2HCl  Cr+2Cl2 + H2
Cr0 + H2SO4  Cr+2SO4 + H2
* Lưu ý: Crom thụ động trong axit HNO3 và H2SO4 đặc, nguội.
3. Tác dụng với axit
IV. HỢP CHẤT CỦA CROM
1. Hợp chất Crom (III)
IV. HỢP CHẤT CỦA CROM
Số oxi hoá
0
+2
+3
+6
Cr2O3, Cr(OH)3, muối crom(III)
Tính khử
Tính oxi hoá
1. Hợp chất Crom (III)
a) Crom (III) oxit (Cr2O3)
IV. HỢP CHẤT CỦA CROM
Là chất rắn, màu lục thẫm, không tan trong nước
Là một oxit lưỡng tính, tan trong dd axit và kiềm đặc
Cr2O3 được dùng tạo màu lục cho đồ sứ, thủy tinh
1. Hợp chất Crom (III)
a) Crom (III) hiđroxit, Cr(OH3)
IV. HỢP CHẤT CỦA CROM
Là chất rắn, màu lục xám, không tan trong nước
Là một hiđroxit lưỡng tính, tan trong dd axit và kiềm
Cr(OH)3 + NaOH  NaCrO2 + 2H2O
Cr(OH)3 + 3HCl  CrCl3 + 3H2O
Ion Cr3+ (soh trung gian) trong dd vừa có tính oxh (trong môi trường axit) vừa có tính khử (trong môi trường bazơ)
2. Hợp chất Crom (VI)
IV. HỢP CHẤT CỦA CROM
2. Hợp chất Crom (VI)
a) Crom (VI) oxit (CrO3)
IV. HỢP CHẤT CỦA CROM
Là chất rắn, màu đỏ thẫm
Tính oxi hoá mạnh
Là một oxit axit
CrO3 + H2O→H2CrO4
(axit cromic)
2CrO3 + H2O→H2Cr2O7
(axit đicromic)
Chỉ tồn tại trong d.dịch
Một số chất hữu cơ, vô cơ (S, P, C, C2H5OH) bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3.
2. Hợp chất Crom (VI)
b) Muối crom (VI)
 Là những hợp chất bền.
IV. HỢP CHẤT CỦA CROM
Muối Cr2O72- (đicromat)
Muối CrO42 (cromat)
2. Hợp chất Crom (VI)
a) Muối Crom (VI)
IV. HỢP CHẤT CỦA CROM
Các muối cromat và đicromat có tính oxi hóa mạnh
Đặc biệt, trong MT axit, muối crom (VI) bị khử thành muối crom (III)