4/3/2018
VI VĂN HẬN
NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ GIÁO
ĐẾN DỰ VỚI TIẾT HỌC
4/3/2018
LẠI PHÚ QUÂN
BÀI33: ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO- PHẢN ỨNG THẾ

4/3/2018
LẠI PHÚ QUÂN
I) Điều chế khí Hiđro
Trong phòng thí nghiệm
a)Hóa chất:
- Kim loại: Zn
- Axit: HCl
b)Quan sát và nhận xét:
*Chú ý: Cần phải kiểm
tra độ tinh khiết của dòng
Khí H2 trước khi sử dụng.
c)Điều chế và cách thu khí H2
2. Trong công nghiệp
,Al,Fe…
,H2SO4(L)
4/3/2018
LẠI PHÚ QUÂN
1)Phễu bảo hiểm
2) Phễu lớn
3)Bình thắt cổ bồng
4)Khóa để lấy khí
5)Khóa tháo chất lỏng khi cần thiết
Loại bình kíp này dùng điều chế chất khí từ chất rắn và chất lỏng ở nhiệt độ thường.
1
2
4
3
5
4/3/2018
LẠI PHÚ QUÂN
Bình kíp đơn giản:
1) Lọ thủy tinh
2) Ống nghiệm
3)Nút cao su
4) Kẹp mo
4/3/2018
LẠI PHÚ QUÂN
Phiếu học tập
Các bước tiến hành
Hiện tượng
Cho 2-3 mảnh Zn vào ống nghiệm.
Nhỏ vào ống nghiệm 2-3ml dung dịch axit HCl.
Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí.
Chờ khoảng 1 phút  đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí.
Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí .
Nhỏ một giọt dung dịch trong ống nghiệm lên mặt kính đồng hồ đem cô cạn.

Có bọt khí thoát ra, mảnh Zn tan dần.


Tàn đóm tắt

Cháy với ngon lửa màu xanh nhạt.
Chất rắn màu trắng.
4/3/2018
LẠI PHÚ QUÂN
Thu khí H2bằng cách
đẩy nước
Thu khí H2 bằng cách đẩy không khí
So sánh ưu và nhược điểm 2 cách thu khí H2 trên
Ưu điểm
Nhược điểm
Biết được khi
nào khí H2 đầy
Lượng khí H2 thu được lẫn hơi nước
- Khí H2 thu được khô
- Chỉ ước lượng được H2
4/3/2018
LẠI PHÚ QUÂN
Zn
+
H
Cl
H2
ZnCl2
+
Zn +2HCl 
III) PHẢN ỨNG THẾ
Định nghĩa :Phản ứng thế là phản ứng hóa học
+ Giữa đơn chất tác dụng với hợp chất
+ Nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất.
CTTQ: A + XY  AX + Y ( tùy thuộc vào hóa trị )
4/3/2018
LẠI PHÚ QUÂN
BÀI TẬP
Bài 1: Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào đã học:
Mg + O2  MgO
KClO3  KCl + O2
Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu
Fe + Cl2  FeCl3
Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2
Na2O + H2O  NaOH
4/3/2018
LẠI PHÚ QUÂN
BÀI TẬP
Câu2: Hoàn thành dãy biến hóa sau :
ZnO  Zn
 
KClO3  O2  H2O  H2

P2O5