CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ ĐẾN DỰ GIỜ LỚP 11A12
GIÁO VIÊN: NGUYỄN THANH TÂM
KIỂM TRA BÀI CŨ
HS 1: Nêu tính chất hóa học của cacbon? Viết phương trình hóa học minh họa?

HS 2: Nêu vị trí của cacbon trong bảng tuần hoàn? Các số oxi hóa của cacbon? Hãy kể tên một số dạng thù hình của cacbon?
BÀI 16
HỢP CHẤT CỦA CACBON
BÀI 16. HỢP CHẤT CỦA CACBON
NỘI DUNG BÀI HỌC
A. CACBON MONOOXIT
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
III. ĐIỀU CHẾ
B. CACBON ĐIOXIT
I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC
III. ĐIỀU CHẾ
C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
I. AXIT CACBONIC
II. MUỐI CACBONAT
A. CACBON MONOOXIT: CO
I. Tính chất vật lí
BÀI 16. HỢP CHẤT CỦA CACBON
- Trạng thái, màu sắc:
- Mùi vị:
- Tỉ khối so với không khí:
- Nhiệt độ hoá lỏng, hoá rắn:
- Độ tan:
- Độ bền nhiệt:
- Tính độc:
Chất khí, không màu.
Không mùi, không vị.
dCO/KK = 28 / 29 (hơi nhẹ hơn không khí)
t0hl = -191,50C; t0hr = -205,20C
Rất ít tan trong nước.
Rất bền với nhiệt.
Rất độc.
A. CACBON MONOOXIT: CO
II. Tính chất hóa học
BÀI 16. HỢP CHẤT CỦA CACBON
Oxit axit
Oxit bazơ
Oxit lưỡng tính
Oxit trung tính
Cacbon monooxit
1. Cacbon monooxit là oxit không tạo muối (oxit trung tính)
CO không tác dụng với nước, axit và dung dịch kiềm ở điều kiện thường.
A. CACBON MONOOXIT: CO
II. Tính chất hóa học
BÀI 16. HỢP CHẤT CỦA CACBON
+2
C (CO)
2. Tính khử
Vậy CO thể hiện tính chất hóa học gì?
+4
C (CO2)
?
a. Tác dụng với oxi
* Khí CO được sử dụng làm nhiên liệu khí.
b. Tác dụng với các oxit kim loại (sau Al)
* Khí CO được dùng trong luyện kim - Điều chế kim loại.
CO + O2 
Fe2O3 + CO 
III. Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm:


2. Trong công nghiệp:
Phương pháp khí than ướt:


* Phương pháp khí lò gas:




Đun nóng axit fomic khi có mặt H2SO4 đặc
Cho hơi nước qua than nung đỏ
Thổi không khí qua than nung đỏ
B. CACBON ĐIOXIT: CO2
I. Tính chất vật lí
BÀI 16. HỢP CHẤT CỦA CACBON
- CO2 là chất khí không màu, ít tan trong nước, nặng gấp 1,5 lần không khí.
- Khí CO2 sẽ hóa thành chất lỏng không màu, linh động dưới áp suất 60atm.
- Khi làm lạnh đột ngột ở -760C, khí CO2 hóa thành khối trắng gọi là “nước đá khô”.
- CO2 không duy trì sự hô hấp và không độc. Tuy nhiên, nó gây ngạt thở.
Nước đá khô
B. CACBON ĐIOXIT: CO2
II. Tính chất hóa học
BÀI 16. HỢP CHẤT CỦA CACBON
- CO2 không cháy và không duy trì sự cháy, nên người ta dùng những bình tạo khí CO2 để dập tắt các đám cháy.
- CO2 không dùng để dập tắt những đám cháy kim loại như Mg, Al.
+4
0
=> CO2 thể hiện tính oxi hóa.
BÀI 16. HỢP CHẤT CỦA CACBON
- CO2 là oxit axit
B. CACBON ĐIOXIT: CO2
II. Tính chất hóa học
* Tác dụng với nước: CO2(k) + H2O(l) H2CO3(dd)
* Tác dụng với oxit bazơ, bazơ.
CO2 + CaO
CO2 + NaOH
BÀI 16. HỢP CHẤT CỦA CACBON
1. Trong phòng thí nghiệm:
B. CACBON ĐIOXIT: CO2
III. Điều chế
CaCO3 + 2HCl CO2 + CaCl2 + H2O
2. Trong công nghiệp:
 Quá trình đốt cháy than, dầu mỏ, khí thiên nhiên….
 Nung vôi
CaCO3 CaO + CO2
 Lên men rượu từ đường glucozơ
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
t0
men
Thu hồi CO2 từ
C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
I. Axit cacbonic: H2CO3
BÀI 16. HỢP CHẤT CỦA CACBON
- Axit cacbonic là axit yếu, rất kém bền, dễ bị phân hủy thành CO2 và H2O.
Chỉ tồn tại trong dung dịch loãng.
- Trong dung dịch phân li hai nấc:
H2CO3 H+ + HCO3-
ion hiđrocacbonat
HCO3- H+ + CO32-
ion cacbonat
C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
II. Muối cacbonat
BÀI 16. HỢP CHẤT CỦA CACBON
1. Phân loại và tính tan
- Phân loại:

- Tính tan:


+ muối hiđrocacbonat: NaHCO3, Ca(HCO3)2,…
+ muối cacbonat: Na2CO3, CaCO3,…
có 2 loại:
C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
II. Muối cacbonat
BÀI 16. HỢP CHẤT CỦA CACBON
2. Tính chất hóa học
C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
II. Muối cacbonat
BÀI 16. HỢP CHẤT CỦA CACBON
2. Tính chất hóa học
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
t0
C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
II. Muối cacbonat
3. Ứng dụng
BÀI 16. HỢP CHẤT CỦA CACBON
Bài tập vận dụng
Phát biểu nào sau đây không đúng?
1
B
Không dùng CO2 để dập tắt đám cháy nào sau đây?
2
Dãy các muối tan trong nước?
3
C
KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ
CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!