CHƯƠNG 5
Nhóm Halogen
BÀI 21
Khái quát về nhóm Halogen
Bài 21 . Khái quát về nhóm Halogen

I. Vị trí của nhóm Halogen trong bảng tuần hoàn
Nhóm Halogen gồm các nguyên tố : flo(F);clo(Cl);brom(Br) ; iot(I) ; atatin (At) .
Những nguyên tố Halogen thuộc nhóm VIIA.
Chúng đứng cuối các chu kì ngay trước các nguyên tố khí hiếm.

Vị trí của nhóm Halogen trong BTH
Bài 21 . Khái quát về nhóm Halogen
I. Vị trí của nhóm Halogen trong bảng tuần hoàn
II . Cấu hình e nguyên tử , cấu tạo phân tử
Nguyên tử có 7 lớp e ngoài cùng(ns2 np5)được chia làm 2 phân lớp :
+ Phân lớp s có 2e , phân lớp p có 5e.
Cấu tạo phân tử: X -X.
=> Liên kết trong phân tử đơn chất Halogen là liên kết cộng hóa trị không phân cực
* ) Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh
Bài 21 . Khái quát về nhóm Halogen
III. Sự biến đổi tính chất

Bảng 1.1 Một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm Halogen
1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất
Đi từ flo đến iot ta thấy :
– Trạng thái tập hợp : Từ thể khí chuyển sang thể lỏng và thể rắn.
– Màu sắc : Đậm dần.
– Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi: Tăng dần.
2. Sự biến đổi độ âm điện
– Độ âm điện tương đối lớn.
– Đi từ flo đến iot độ âm điện giảm dần.
– Flo có độ âm điện lớn nhất nên trong tất cả các hợp chất chỉ có số oxi hoá –1. Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hoá –1 còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.
3. Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất
– Vì lớp electron ngoài cùng có cấu tạo tương tự nhau (ns2np5) nên các đơn chất halogen giống nhau vể tính chất hoá học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất đo chúng tạo thành.
– Halogen là những phi kim điển hình. Đi từ flo đến iot, tính oxi hoá giảm dần.
– Các đơn chất halogen oxi hoá được hầu hết các kim loại tạo ra muối halogenua, oxi hoá khí hiđro tạo ra những hợp chất khí không màu hiđro halogenua. Những chất khí này tan trong nước tạo ra dung dịch axit halogenhiđric.