CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
Tiết 13,14
Các electron chuyển động quanh hạt nhân theo quỹ đạo tròn hay bầu dục.
Không thể giải thích mọi tính chất của nguyên tử.

I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ
1. Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của Bohr:

Các electron chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử.


3. Số e= số p= số hiệu nguyên tử Z
2. Mô hình nguyên tử hiện đại:

II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

1.Lớp electron
-Lớp electron gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau.
-Vỏ nguyên tử chia làm 7 lớp:
n= 1 2 3 4 5 6 7
tên K L M N O P Q
2. Phân lớp electron

Mỗi lớp chia thành nhiều phân lớp. Phân lớp electron gồm các electron có mức năng lượng bằng nhau. Kí hiệu: s, p, d, f.
Số phân lớp trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó.
Lớp 1(K): có một phân lớp 1s.
Lớp 2(L): có hai phân lớp: 2s,2p.
Lớp 3(M): có ba phân lớp: 3s, 3p, 3d.
Lớp 4(N): có bốn phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4s.
1.Số electron tối đa trong một phân lớp
- phân lớp s chứa tối đa 2 electron.
- phân lớp p chứa tối đa 6 electron.
- phân lớp d chứa tối đa 10 electron.
- phân lớp f chứa tối đa 14 electron.
phân lớp đã có đủ số electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa.








III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, LỚP
2.Số electron tối đa trong một lớp
- lớp 1: 2 electron
- lớp 2: 8 electron
- lớp 3: 18 electron
- lớp 4: 32 electron

số electron tối đa có trong một lớp: 2n2
lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp e bão hòa.
VD: Xác định số lớp electron của các nguyên tử sau:

-N có 7p, 7e, 7n.
- Sự phân bố 7 electron trên các lớp như sau:
+ lớp thứ 1(K): 2e
+ lớp thứ 2 (L): 5e.