HỢP CHẤT CỦA CACBON
Nguyên nhân gây độc của khí CO: Khí CO có khả năng kết hợp hóa học với hemoglobin trong máu tạo thành chất bền, làm cho hemoglobin mất tác dụng vận chuyển oxi từ phổi đến các tế bào.
A. CACBON MONOOXIT (CO)
I. Tính chất vật lí
- Trạng thái, màu sắc:
- Mùi vị:
- Tỉ khối so với không khí:
- Nhiệt độ hoá lỏng, hoá rắn:
- Độ tan:
- Độ bền nhiệt:
- Tính độc:
Chất khí, không màu.
Không mùi, không vị.
dCO/KK = 28 / 29 (hơi nhẹ hơn không khí)
t0hl = -191,50C; t0hr = -205,20C
Rất ít tan trong nước.
Rất bền với nhiệt.
Rất độc.
A. CACBON MONOOXIT (CO)
II. Tính chất hóa học
Oxit axit
Oxit bazơ
Oxit lưỡng tính
Oxit trung tính
Cacbon monooxit
1. Cacbon monooxit là oxit không tạo muối (oxit trung tính)
CO không tác dụng với nước, axit và dung dịch kiềm ở điều kiện thường
A. CACBON MONOOXIT (CO)
II. Tính chất hóa học
+2
C (CO)
2. Tính khử
Vậy CO thể hiện tính chất hóa học gì?
+4
C (CO2)
?
a. Tác dụng với oxi
* Khí CO được sử dụng làm nhiên liệu khí.
b. Tác dụng với các oxit kim loại (sau Al)
* Khí CO được dùng trong luyện kim - Điều chế kim loại.
CO + O2 
Fe2O3 + CO 
A. CACBON MONOOXIT (CO)
III. Điều chế
1. Trong phòng thí nghiệm:

Đun nóng axit fomic khi có mặt H2SO4 đặc
A. CACBON MONOOXIT (CO)
Phương pháp khí than ướt
Hơi nước
Khí than ướt
Than nung đỏ
Phương pháp khí than khô (khí lò gas)
Khí lò gas
(Khí than khô)
Không khí
Than nung đỏ
b. Trong công nghiệp
A. CACBON MONOOXIT (CO)
Khí CO được sinh ra khi đốt cháy không hết nhiên liệu hoá thạch như than, dầu và một số chất hữu cơ khác.
A. CACBON MONOOXIT (CO)
Khí thải từ các động cơ xe máy là nguồn gây ô nhiễm CO chủ yếu ở các thành phố.
Hiểm họa nhiễm độc CO thường xảy ra trong các lò than, lò luyện kim … hay khi đốt than trong nhà.
Hàng năm trên toàn cầu sản sinh khoảng 600 triệu tấn CO. CO không độc với thực vật vì cây xanh có thể chuyển hoá CO → CO2 và sử dụng nó trong quá trình quang hợp. Vì vậy, thảm thực vật được xem là tác nhân tự nhiên có tác dụng làm giảm ô nhiễm CO.
A. CACBON MONOOXIT (CO)
I. Tính chất vật lí
- CO2 là chất khí không màu, ít tan trong nước, nặng gấp 1,5 lần không khí.
- Khí CO2 sẽ hóa thành chất lỏng không màu, linh động dưới áp suất 60atm.
- Khi làm lạnh đột ngột ở -760C, khí CO2 hóa thành khối trắng gọi là “nước đá khô”.
- CO2 không duy trì sự hô hấp và không độc.
Nước đá khô
B. CACBON ĐIOXIT (CO2)
B. CACBON ĐIOXIT (CO2)
CO2 (rắn)
CO2 (lỏng)
CO2 (khí )
Khi đá khô tiếp xúc với nước sẽ tạo ra một dạng sương mù trắng dày
II. Tính chất hóa học
- CO2 không cháy và không duy trì sự cháy, nên người ta dùng những bình tạo khí CO2 để dập tắt các đám cháy.
- CO2 không dùng để dập tắt những đám cháy kim loại như Mg, Al.
+4
0
=> CO2 thể hiện tính oxi hóa.
B. CACBON ĐIOXIT (CO2)
- CO2 là oxit axit
II. Tính chất hóa học
* Tác dụng với nước: CO2(k) + H2O(l) H2CO3(dd)
* Tác dụng với oxit bazơ, bazơ.
CO2 + CaO CaCO3
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
B. CACBON ĐIOXIT (CO2)
1. Trong phòng thí nghiệm:
III. Điều chế
CaCO3 + 2HCl CO2 + CaCl2 + H2O
2. Trong công nghiệp:
 Quá trình đốt cháy than, dầu mỏ, khí thiên nhiên….
 Nung vôi
CaCO3 CaO + CO2
 Lên men rượu từ đường glucozơ
C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2
t0
men
Thu hồi CO2 từ
B. CACBON ĐIOXIT (CO2)
B. CACBON ĐIOXIT (CO2)
Trái Đất nóng lên
Băng tan
Ảnh hưởng của hiệu ứng nhà kính
Việt Nam là nước nằm trong vùng chịu ảnh hưởng nặng nhất của biến đổi khí hậu
Hiện tượng bão, lũ xảy ra đặc biệt nghiêm trọng
B. CACBON ĐIOXIT (CO2)
B. CACBON ĐIOXIT (CO2)
Việt Nam là nước nằm trong vùng chịu ảnh hưởng nặng nhất của biến đổi khí hậu
Nắng nóng gay gắt
Triều cường gây ngập đường phố
B. CACBON ĐIOXIT (CO2)
Việt Nam là nước nằm trong vùng chịu ảnh hưởng nặng nhất của biến đổi khí hậu
B. CACBON ĐIOXIT (CO2)
Phun trào núi lửa
Các nguồn sinh ra CO2
Khí thải của các nhà máy
Đốt các nhiên liệu hóa thạch
Các nguồn sinh ra CO2
Phá rừng làm giảm nguồn hấp thu CO2
- Trồng nhiều cây xanh nhằm làm giảm lượng khí CO2 trong bầu khí quyển, từ đó làm giảm hiệu ứng nhà kính.
B. CACBON ĐIOXIT (CO2)
Các biện pháp giảm lượng CO2 thoát ra môi trường:
- Thay nhiên liệu hóa thạch bằng các nhiên liệu sạch.
- Hãy tiết kiệm điện: Một phần điện năng được sản xuất từ việc đốt các nhiên liệu hóa thạch, sinh ra một lượng khí CO2 lớn.
- Hãy sử dụng ánh sáng tự nhiên, dùng bóng đèn tiết kiệm điện, tắt hết các thiết bị điện khi ra khỏi phòng.
- Sử dụng các phương tiện giao thông xanh: đi bộ, xe đạp, xe buýt vừa tiết kiệm được túi tiền lại vừa bảo vệ môi trường.
B. CACBON ĐIOXIT (CO2)
Hãy chung tay cứu trái đất!
I. Axit cacbonic: H2CO3
- Axit cacbonic là axit yếu, rất kém bền, dễ bị phân hủy thành CO2 và H2O => Chỉ tồn tại trong dung dịch loãng.
- Trong dung dịch phân li hai nấc:
H2CO3 H+ + HCO3-
ion hiđrocacbonat
HCO3- H+ + CO32-
ion cacbonat
C. AXIT CACBONIC VÀ MuỐI CACBONAT
II. Muối cacbonat
1. Phân loại và tính tan
- Phân loại:

- Tính tan:


+ muối hiđrocacbonat: NaHCO3, Ca(HCO3)2,…
+ muối cacbonat: Na2CO3, CaCO3,…
C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
II. Muối cacbonat
2. Tính chất hóa học
C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
t0
t0
t0
t0
II. Muối cacbonat
2. Tính chất hóa học
C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
t0
t0
t0
t0
3. Ứng dụng
II. Muối cacbonat
C. AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
Câu 1: Khí nào dưới đây là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng “hiệu ứng nhà kính”?
A. H2
C. O2
D. CO2
B. N2
CỦNG CỐ
Câu 2: Cho khí CO đi qua hỗn hợp đun nóng gồm các oxit CuO, MgO, FeO, Al2O3. Các chất rắn thu được sau phản ứng là:
A. Cu, Mg, Fe, Al
C. Cu, MgO, Fe, Al2O3
D. CuO, MgO, Fe, Al2O3
B. Cu, Mg, Fe, Al2O3
CỦNG CỐ
CỦNG CỐ
Câu 3: Khí cacbonic không cháy và không duy trì sự cháy của nhiều chất nên được dùng để:
A. dập tắt các đám cháy, ngoại trừ các đám cháy kim loại như Mg, Al...
B. dập tắt các đám cháy, nhất là các đám cháy kim loại như Mg, Al…
C. tạo môi trường lạnh và khô dùng trong bảo quản thực phẩm.
D. tạo gas trong các loại nước ngọt, bia.
CHÚC CÁC EM LUÔN KHỎE MẠNH, AN TOÀN!