Năm học: 2008-2009


TRƯỜNG THPT DTNT An Giang
HÓA HỌC 9
RƯƠU ETYLIC
Công thức phân tử : C2H6O
Phân tử khối : 46
I. Tính chất vật lí.
Rượu etylic là chất lỏng, không màu, sôi ở 78,3 0C, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước, hòa tan được nhiều chất như benzen, iot,……
* Độ rượu :
Là số ml rượu có trong 100ml hổn hợp rượu nước.
BT : Trên nhãn của các chai rượu đều có ghi các số, thí dụ : 450, 180, 120.
a. Em hãy giải thích ý nghĩa của các số trên.
b. Tính số ml rượu etylic có trong 500 ml rượu 450
II. Cấu tạo phân tử : CTPT : C2H6O
Công thức cấu tạo:
Thu gọn
Nhận xét : Trong phân tử rượu etylic có một ngtử H không liên kết với ngtử C mà liên kết với ngtử O, tạo nhóm – OH . Chính nhóm này làm cho phân tử rượu có tính chất đặc trưng.
OH
III. Tính chất hóa học
1. Rượu etylic có cháy không ?
Thí nghiệm : Cho vài giọt rượu vào lổ lớn của đế sứ rồi đốt. Quan sát và nhận xét hiện tượng
2. Rượu etylic có phản ứng với Natri không ?
Thí nghiệm : Cho một mẩu Na vào ống nghiệm đựng rượu etylic.
O
H
O
H
Na
Na
+
+
Natri etylat
2
3. Phản ứng với axic axetic
V. Điều chế.
- Phương pháp dân gian : Lên men một số hợp chất chứa tinh bột hoặc đường.
- Trong công nghiệp điều chế từ etylen
Bài tập
BT 1: Rượu etylic phản ứng được với Na là vì :
Trong phân tử có ngtử oxi.
Trong phân tử có ngtử H và ngtử O.
Trong phân tử có ngtử cacbon, hidro và oxi,
Trong phân tử có nhóm – OH .
Hãy chọn câu đúng trong các câu trên.
BT2 : Có 3 ống nghiệm.
Ống 1 đựng etylic.
Ống 2 đựng rượu 960.
Ống 3 đựng nước.
Cho Na dư vào các ống nghiệm trên, hãy viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
BT 3: Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic.
Tính thể tích CO2 tạo ra ở (đktc).
Tính thể tích không khí (ở đktc ) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chiếm 20% thể tích không khí