CHÀO MỪNG CÁC EM HỌC SINH
ĐẾN VỚI BÀI GIẢNG ONLINE
HÓA HỌC 8
Ngày 19/02/2021
GV: Trần Thị Hồng
Bài tập 1: Chọn phương án đúng
Câu 1. Chỉ ra công thức viết  SAI
A. MgO     B. FeO2                  C. P2O5 D.ZnO    
Câu 2.Trong các dãy chất sau, dãy nào chỉ có các oxit?
A. SO2, CH4O, P2O5                              B. CO2, Al2O3, Fe3O4
C. CuO, Fe2O3, H3PO4                           D. CO, ZnO, H2SO4
Câu 3. Dãy những oxit bazơ là
A. FeO, CuO, CaO B. FeO, CaO, CO2
C. Fe2O3, N2O5, CO2 D. SO3, CO2, CaO
Câu 4. Dãy những oxit axit là
A. FeO, CuO, CaO B. FeO, CaO, CO2
C. Fe2O3, N2O5, CO2 D. SO3, CO2, P2O5
Làm thế nào để kiểm tra trong lọ này có chứa khí oxi nhỉ?
BÀI 27
ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -
PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
1. Với KMnO4 (Kali pemanganat – Thuốc tím):
2. Với KClO3 (Kali clorat):
KCl +
MnO2, t0
O2
2KMnO4
3O2
2KClO3
2
.............
........
.............
........
I. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM
Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO4 ; KClO3.
* Cách thu khí ô xi
Không khí
Khí Oxi
Mô hình 1: Thu khí ô xi bằng phương pháp đẩy không khí
Mô hình 2: Thu khí ô xi bằng phương pháp đẩy nước
Nước
Ta đặt ngửa bình thu vì khí ô xi nặng hơn không khí.
Vì khí ô xi ít tan trong nước.
Bài tập 1: Những chất nào trong số những chất sau đây được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm?
a) Fe3O4 b) KClO3 c) KMnO4 d) CaCO3 e) Al2O3
Trả lời: Chỉ có KClO3 và KMnO4 được dùng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.
I. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM
1. Với KMnO4 (Kali pemanganat): 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
II. SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP
III. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
2. Hạ nhiệt độ không khí xuống -1830 c ôxi hóa lỏng, có màu xanh nhạt.
Bài tập 2: Hãy điền số thích hợp vào chỗ trống các cột ứng với các phản ứng sau:
1
1
1
3
2
2
Các phản ứng trên gọi là phản ứng phân hủy
Thế nào là phản ứng phân hủy?

Hai hay nhiều chất


Một chất

I. ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM
1. Với KMnO4 (Kali pemanganat): 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
II. SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CÔNG NGHIỆP
III. PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
2. Hạ nhiệt độ không khí xuống -1830 c ôxi hóa lỏng, có màu xanh nhạt.
Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới
Bài tập 3: Các phương trình hóa học của các phản ứng sau là phản ứng hóa hợp hay phản ứng phân hủy hay không là 2 loại trên?
a. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
b. CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2
c. Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
d. Mg(OH)2 MgO + H2O
e. P2O5 + 3H2O  2H3PO4
to
to
Pư hóa hợp
Pư hóa hợp
Pư phân hủy
Pư phân hủy
Không là pư phân hủy hay hóa hợp
Bài tập 4: Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách nhiệt phân KClO3 hoặc KMnO4. Tính khối lượng KClO3 hoặc KMnO4 cần dùng để điều chế được 6,72 lit khí oxi ở đktc. (Cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39; Mn = 55)
Pthh: 2KClO3 2KCl + 3O2
Theo pthh 2 mol ………………. 3 mol
Vậy 0,2 0,3
mKClO3 = 0.2 x 122,5 = 24,5 gam
Giải:
Làm thêm các bài tập 4; 6 SGK/94 và các bài tập 27.1  27.8 SBT/33 + 34
Số mol khí oxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol
2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2
2 mol ………………. …………..1 mol 0,6 0,3
mKMnO4 = 0.6 x 158 = 94,8 gam
Gồm 7 chữ cái
Khí oxi cần thiết cho …….của con người, động vật
1
Ự
H
Ô
H
Ấ
P
2
Gồm 8 chữ cái
Sự tác dụng của oxi với một chất gọi là …….
A
S
Ự
O
X
I
H
Ó
3
C
H
Ấ
T
Gồm 7 chữ cái
Đây là những chất được tạo nên từ
1 nguyên tố hóa học
4
U
Ố
H
Gồm 8 chữ cái
KMnO4 được dùng để điều chế khí oxi trong
phòng thí nghiệm có tên thường gọi là gì?
P
H
O
Á
H
Ợ
5
Gồm 6 chữ cái
Phản ứng chỉ có một chất mới được tạo thành từ
hai hay nhiều chất ban đầu là phản ứng …..
Gồm 7 chữ cái
Phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra
hai hay nhiều chất mới là phản ứng…
N
H
Y
Â
Ủ
H
6
S
Ự
C
H
Á
Y
TRÒ CHƠI Ô CHỮ
Ơ
Đ
N
S
P
C
T
Í
M
T
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC
+ Thành phần của không khí gồm những khí gì?
+ Phần trăm về thể tích của các khí trong không khí là bao nhiêu?
+ Nguyên nhân nào làm không khí bị ô nhiễm?
+ Làm thế nào bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm?
Bài tập 2: Chọn các chất thích hợp hoàn thành bảng sau: K2O, CuO, Cr2O3, SO2, CO2, Fe2O3, HgO, PbO, N2O5, Ag2O, P2O3, Na2O, BaO, MgO ; Al ; SO3 ; S ; HCl ; KOH ; FeO; Pb; P2O5 ; KMnO4