SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố tăng dần từ 1 đến 8 (trừ chu kỳ 1)
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
Đầu chu kì là nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns1
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A
Đầu chu kì là nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns1
Kết thúc chu kì là nguyên tố có cấu hình e lớp ngoài cùng là: ns2np6 (trừ chu kì 1)
Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói: chúng biến đổi một cách tuần hoàn.
Sự biến đổi tuần hoàn về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố.
II/ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A
Nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhóm A có cùng số e lớp ngoài cùng.
Chính sự giống nhau về cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân của sự giống nhau về tính chất hoá học của các nguyên tố trong cùng một nhóm A
1/ Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A.
b) STT của nhóm A = số e ở lớp ngoài cùng = số e hóa trị
c) Số electron hóa trị của nhóm A = số e ở lớp ngoài cùng
a/ Nhóm VIIIA (nhóm khí hiếm)
2/ Một số nhóm A tiêu biểu.
He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
ns2np6 (có 8e lớp ngoài cùng)  bền vững
Không tham gia các phản ứng hóa học
b/ Nhóm IA (nhóm kim loại kiềm)
Li, Na, K, Rb, Cs
hóa trị 1 (duy nhất)
ns1, dễ nhường 1e để đạt cấu hình e
bền vững của khí hiếm
là kim loại điển hình:
+ T/d với O2  oxit bazơ tan
+ T/d với H2O ( t0 thường) dd kiềm + H2
+ T/d với phi kim  muối
c/ Nhóm VIIA (nhóm halogen)
hóa trị 1
ns2np5(nhận thêm 1e để đạt đến cấu hình e bền vững của khí hiếm
Phân tử gồm 2 nguyên tử: F2, Cl2, Br2, I2
là phi kim điển hình:
+ T/d với kim loại  muối
+ T/d với H2  các hợp chất khí
+ Hiđroxit của các halogen là những axit
F, Cl, Br, I
LUYỆN TẬP CỦNG CỐ
Câu 1: Các nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm A có tính chất hóa học
tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có
A. số e như nhau
B. số lớp e như nhau
C. số e thuộc lớp ngoài cùng như nhau
D. cùng số electron s hay p
Câu 2: Sự biến thiên t/c của các nguyên tố thuộc chu kỳ sau được
lặp lại tương tự như chu kỳ trước là do:
A. Sự lặp lại t/c kim loại của các nguyên tố ở chu kỳ sau so với
chu kỳ trước
B. Sự lặp lại t/c phi kim của các nguyên tố ở chu kỳ sau so với
chu kỳ trước
C. Sự lặp lại cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên
tố ở chu kỳ sau so với chu kỳ trước (ở 3 chu kỳ đầu)
D. Sự lặp lại t/c hóa học của các nguyên tố ở chu kỳ sau so với
chu kỳ trước
Câu 3: Những nguyên tố thuộc nhóm A nào là các nguyên tố s,
nguyên tố p?
Số e thuộc lớp ngoài cùng trong nguyên tử của các nguyên tố
s và p khác nhau thế nào?
Nhóm IA, IIA : gồm các nguyên tố s
Nhóm IIIA → VIIIA: gồm các nguyên tố p
Nhóm IA, IIA : cấu hình e lớp ngoài cùng là nsa
Nhóm IIIA → VIIIA: cấu hình e lớp ngoài cùng là nsanpb