SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH
CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN


Nội dung:
I. Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố hóa học.
II. Sự biến đổi về hóa trị của các nguyên tố hóa học.

B�i 9:
I. TÍNH KIM LOẠI ,TÍNH PHI KIM

.Tính kim loại, tính phi kim.

Nguyên tử Li
Li+
Vd 1 : Li (Z = 3): 1s2 2s1
3+
3+
+
Li
1s2 2s1
Li+
1s2
+ 1e

12+
Mg  Mg2+ + 2e
13+
Al  Al3+ + 3e
Tổng quát:
Nguyên tử kim loại
(1,2,3e lớp ngoài cùng)
Nhường e
Ion dương (cation)
M  Mn+ + ne ( n = 1; 2; 3 )
Vd : F (Z = 9): 1s2 2s2 2p5
+
F + 1e
1s2 2s2 2p5
F-
1s2 2s2 2p6
Vd 1 : F (Z = 9): 1s2 2s2 2p5
+
F + 1e
1s2 2s2 2p5
F-
1s2 2s2 2p6
Tổng quát:
Nguyên tử phi kim (5,6,7e lớp ngoài cùng)
Nhận e
Ion âm (anion)
X + ne  Xn- ( n = 1; 2; 3 )

Cl + 1e ? Cl-
O + 2e ? O2-
(B�n kính nguy�n t? (A0)
X�t chu kì 3
1.S? BI?N D?I TÍNH CH?T TRONG M?T CHU KÌ

tính kim lo?i gi?m d?n, tính phi kim tang d?n
Na Mg Al Si P S Cl
Chu kì 3
Kim lo?i di?n hình
Kim lo?i m?nh
Kim lo?i nhung hidroxit lu?ng tính
Phi kim
Phi kim
Phi kim m?nh
Phi kim di?n hình

-

Trong một chu kì: khi đi từ trái sang phải bán kính nguyên tử giảm dần nên:
khả năng dễ nhường electron giảm => tính kim loại giảm dần
khả năng thu electron tăng => tính phi kim tăng dần
KẾT LUẬN
2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A
1
2 1
2 8 1
2 8 8 1
2 8 18 8 1
2 8 18 18 8 1
2 8 18 32 18 8 1
Tính kim lo?i tang d?n
IA
Cho các nguyên tố F, Cl, I
Tính phi kim giảm dần theo dãy nào sau đây?
a. I > Cl > F
b. I < Cl < F
c. F > Cl > I
d. Cl < F < I
Kết luận
Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân , tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần.
- nguyên tử Cs có bán kính nguyên tử lớn nhất nên dễ nhường e nhất => Cs là kim loại mạnh nhất.
- nguyên tử F có bán kính nguyên tử nhỏ nhất nên dễ thu thêm e nhất => F là phi kim mạnh nhất.
Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần
3. độ âm điện
A. khái niệm: độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học
B. Sự biến đổi độ âm điện:
- trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung tăng dần
- trong một nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, giá trị độ âm điện của các nguyên tử nói chung giảm dần
KẾT LUẬN
TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM CỦA CÁC NGUYÊN TỐ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN THEO CHIỀU TĂNG CỦA ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN
KẾT LUẬN
Trong m?t chu kỡ
theo chiều tăng của Z +
Số lớp e như nhau
Số e lớp ngoài tăng
Bán kính nguyên tử giảm
D? õm di?n v� I1 tang
Lực hút giữa hạt nhân và e lớp ngoài tăng
Khả năng nhận e tăng
T ính PHI KIM tăng
T ính KIm loại giảm

TRONG MỘT NHÓM A
theo chiỊu t�ng cđa Z +
S� líp e t�ng
S� e líp ngo�i nh� nhau
B�n k�nh nguy�n tư t�ng
D? �m di?n v� I1 gi?m
L�c hĩt gi�a h�t nh�n v� e líp ngo�i gi�m
Kh� n�ng nh�n e gi�m
T �nh PHI KIM gi�m
T �nh KIm lo�i t�ng

4. Thứ tự tăng dần tính kim loại nào sau đây đúng:
a. K < Na < Mg < Al
b. Na < K < Mg < Al
c. K < Al < Mg < Na
d. Al < Mg < Na < K
3
4
IA IIA IIIA
A: 1s22s22p63s23p2
B: 1s22s22p63s23p4
C: 1s22s22p4
D: 1s22s22p5
Thứ tự tăng tính phi kim là:
a. A, B, C, D
? ZA = 14 ( Si )
? ZB = 16 ( S )
? ZC = 8 ( O )
? ZD = 9 ( F )
IVA VA VIA VIIA
2
3
Nhận xét: Tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

II. SỰ BIẾN ĐỔI VỀ HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ