Giáo viên: Phan Thị Thảo Nguyên
Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hoá học
Định luật tuần hoàn
BÀI 9
Nội dung chính
Tính kim loại, tính phi kim
I
II
III
IV
Hoá trị của các nguyên tố
Oxit và hiđroxit của các nguyên tố nhòm A thuộc cùng chu kì
Định luật tuần hoàn
Tính kim loại, tính phi kim
I.
Nguyên tử Li
Ion Li+
Vd 1 : Li (Z = 3): 1s2 2s1
3+
3+
+
Li
1s2 2s1
Li+
1s2
+ 1e
TÍNH KIM LOẠI

12+
Mg  Mg2+ + 2e
Al  Al3+ + 3e
13+
Tổng quát:
Nguyên tử kim loại
(1,2,3e lớp ngoài cùng))
Nhường e
Ion dương (cation)
M  Mn+ + ne ( n = 1; 2; 3 )
Vd : F (Z = 9): 1s2 2s2 2p5
+
F + 1e
1s2 2s2 2p5
F-
1s2 2s2 2p6
Tổng quát:
Nguyên tử phi kim (5,6,7e lớp ngoài cùng)
Nhận e
Ion âm (anion)
X + ne  Xn- ( n = 1; 2; 3 )
Cl + 1e  Cl-
O + 2e  O2-
I. TÍNH KIM LOẠI,TÍNH PHI KIM:
Tính KL: là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó
dễ nhường e để trở thành ion dương.
Nguyên tử càng dễ mất e  tính KL càng mạnh.
11Na → Na++1e
12Mg → Mg2++2e
13Al → Al3++3e
Tính PK: là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó
dễ nhận e để trở thành ion âm.
Nguyên tử càng dễ nhận e  tính PK của nguyên tố càng mạnh.
9F + 1e → F-
8O + 2e → O2-
I. Tính kim loại, tính phi kim

Sự biến đổi tính chất trong một chu kì
Độ âm điện
Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A
01
02
03
1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì
Kim loại điển hình
Kim loại mạnh
Kim loại
Phi kim
Phi kim
Phi kim mạnh
Phi kim điển hình
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trái sang phải): tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.
2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A
Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trên xuống dưới): tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.
Bán kính tăng  Kim loại tăng, phi kim giảm
Bán kính giảm  Kim loại giảm, phi kim tăng
 Bán kính nguyên tử (R) đồng biến tính kim loại và nghịch biến tính phi kim
3. Độ âm điện
Độ âm điện đặc trưng cho khả năng hút e của nguyên tử khi hình thành liên kết hoá học.
Độ âm điện tăng  Kim loại giảm, phi kim tăng
Độ âm điện giảm  Kim loại tăng, phi kim giảm
Độ âm điện đồng biến tính phi kim và nghịch biến tính kim loại
Hoá trị của các nguyên tố
II.
Trong một chu kì, đi từ trái sang phải:
Hoá trị của các nguyên tố trong hợp chất cao nhất với oxi tăng từ 1 đến 7,
Hoá trị của các phi kim trong hợp chất khí với hiđro giảm từ 4 đến 1.
III.
Oxit và hiđroxit của
các nguyên tố nhóm A
thuộc cùng chu kì
Trong một chu kì, đi từ trái sang phải: tính bazơ yếu dần, tính axit mạnh dần.
Định luật tuần hoàn
IV.
Tính chất của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
Thanks!