*CHỦ ĐỀ HÓA 9
*GD
*thi ®ua d¹y tèt - häc tèt

Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit
*Néi dung HĐ
*I/ TCHH của axit * 1/ Axit lµm ®æi mµu chÊt chØ thÞ mµu. * 2/ Axit t¸c dông víi kim lo¹i. * 3/ Axit t¸c dông víi baz¬. * 4/ Axit t¸c dông víi «xit baz¬. *II/ Khái quát về sự phân loại oxit
*
*III/Một số axit quan trọng
Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 1)
*- Dung dÞch axit lµm ®æi mµu quú tÝm thµnh ®á.
*- Quú tÝm lµ chÊt chØ thÞ mµu ®Ó nhËn biÕt dung dÞch axit.
*
* PTHH: *2HCl + Fe FeCl2 + H2 *3H2SO4(l) + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2
*Chó ý: HNO3 ,H2SO4(đ) t¸c dông ®­îc víi nhiÒu kim lo¹i nh­ng nãi chung kh«ng gi¶i phãng khÝ hi®ro.
*
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 1)
*PTHH: *2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
*Axit t¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ n­íc.
*Ph¶n øng cña axit víi baz¬ ®­îc gäi lµ ph¶n øng trung hoµ ( luôn xảy ra ).
* CuSO4 + 2H2O
*H2SO4(l) + Cu(OH)2
*
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 1)
*PTHH: * Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
*Axit t¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muèi vµ n­íc.
*
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 1)
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 2)
*
*BÀI TẬP
*BÀI TẬP
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 2)
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 3)
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 3)
*MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
*GV hướng dẫn hs tự học
*
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 3)
*MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
*
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 3)
*MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 3)
*MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
*Tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua và nước: *Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua và nước: *- Tác dụng với muối (bài muối)
*GV hướng dẫn hs tự học
*
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 3)
*MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 3)
*MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 2)
*MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
*GV hướng dẫn hs tự học
*2. Tính chất hóa học của H2SO4 đặc: Có những tính chất hóa học riêng
*a. Tác dụng với kim loại
*H2SO4(đ,nóng) tác dụng với đồng tạo dd đồng (II) sunfat màu xanh lam, khí SO2 và nước.
*Cu + 2H2SO4(đ) CuSO4 + 2H2O + SO2
*to
** Ngoài Cu, H2SO4(đ) còn tác dụng với nhiều KL khác tạo thành muối sunfat nhưng không giải phóng khí hidro.
*
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 2)
*MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
*b. Tính háo nước
*GV hướng dẫn hs tự học
*2. Tính chất hóa học của H2SO4 đặc: Có những tính chất hóa học riêng
*a. Tác dụng với kim loại
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 2)
*MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
*b. Tính háo nước
*H2SO4 đặc có tính háo nước.
*
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 4)
*MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
*Sản xuất phân bón, phẩm nhuộm, muối, axit, chất tẩy rửa, chất dẻo, tơ sợi, giấy… *Dùng trong công nghiệp luyện kim, chế biến dầu mỏ *Dùng chế tạo thuốc nổ, nạp bình ăcquy
*
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 5)
*MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
*Có 3 công đoạn
*1. Sản xuất SO2: Đốt S hoặc FeS2 trong không khí
*2. Sản xuất SO3: Oxi hóa SO2 ở 450oC, xúc tác V2O5
*2SO3
*2SO2 + O2
*V2O5 , to
*S + O2
*SO2
* to
*3. Sản xuất H2SO4: Cho SO3 tác dụng với nước
*SO3 + H2O
*H2SO4
*Phương pháp sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp ? Có mấy công đoạn ?
*Tiết 6+7+8+9. Chủ đề axit (HĐ 5)
*MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG
*Dùng quì tím ( dấu hiệu hóa đỏ) hoặc kim loại mạnh ( dấu hiệu có khí sinh ra) để nhận biết H2SO4 *Dùng dd BaCl2, Ba(NO3)2 hoặc Ba(OH)2 để nhận ra gốc sunfat (dấu hiệu có chất kết tủa trắng BaSO4)
*Quan sát hình 1.13/sgk
*PTHH
*
*LUYỆN TẬP – VẬN DỤNG
*LUYỆN TẬP – VẬN DỤNG
*LUYỆN TẬP – VẬN DỤNG
*BT 4: Hoàn thành chuỗi biến hóa sau:
*BT 3: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dd sau: H2SO4, HCl, Na2SO4
*S
*(1)
*SO2
*(2)
*SO3
*(3)
*(4)
*Na2SO4
*(5)
*BaSO4
*H2SO4
*TÌM TÒI MỞ RỘNG
*Học bài cũ *Làm bài tập SGK ( bỏ BT4*/19) *Xem lại tính chất hóa học của oxit, axit *