Em hãy cho biết trong các hợp chất sau, hợp
chất nào là muối? Tại sao?
NaOH, H2SO4, BaCl2, CaCO3, AgNO3, CuSO4,
K2CO3, HCl, Al2O3, SO2.
Các hợp chất là muối là: BaCl2, CaCO3, AgNO3,
CuSO4, K2CO3. Vì các hợp chất trên thành phần
phân tử đều gồm 1 hay nhiều nguyên tử kim loại
liên kết với 1 hay nhiều gốc axit.

TIẾT 50. BÀI 9. MUỐI

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
Thí nghiệm

Cách tiến hành

1. Muối tác
dụng với kim
loại

Ngâm một đoạn dây/ lá đồng  
trong ống nghiệm chứa 1 - 2 ml
dung dịch AgNO3 trong thời gian
khoảng 2 - 3 phút.

2. Muối tác
dụng với axit

Nhỏ
vài
giọt
dung  
dịch AgNO3 vào ống nghiệm có
sẵn 1 ml dung dịch HCl.

3. Muối tác
dụng với bazơ

Nhỏ vài giọt dung dịch CuSO4 vào  
ống nghiệm có sẵn 1 ml dung
dịch NaOH.

Hiện tượng - PTHH

? Dựa vào kết quả thí nghiệm em hãy nêu tính chất hóa học của muối, mỗi tính
chất viết 1 phương trình phản ứng minh họa.

TIẾT 50. BÀI 9. MUỐI

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI
1.
2.
3.

? Viết PTHH xảy ra giữa các cặp chất sau:
a. Al + FeCl2 ->
b. MgCl2 + H2SO4 ->
c. NaOH + Cu(NO3)2 ->

BẢNG TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA AXIT – BAZƠ - MUỐI

HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
BÀI TẬP 1C/SHD T67. Cho các chất sau đây: Na2CO3,
CaCO3, K2SO4, HCl, Ba(OH)2, Ba(NO3)2, Mg(OH)2. Viết
PTHH của các phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho
các chất trên tác dụng với nhau từng đôi một (trong dung
môi nước).

- Phân loại các hợp chất:
Na2CO3
K2SO4

Axit

Bazơ

Muối

HCl

Ba(OH)2

Na2CO3

Mg(OH)2

K2SO4

HCl
Ba(OH)2
Ba(NO3)2
Mg(OH)2
- Các PTHH:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

Ba(NO3)2

 Hoàn thành bài tập 1C/SHD trang 71.
 Xem video thí nghiệm: AgNO3 + HCl, Nhiệt phân
KClO3 và hoàn thành tiếp tính chất 4, 5 bảng/SHD
trang 67 và rút ra tính chất hóa học của muối. Mỗi t/c
hóa học viết 2 phương trình minh họa.
 Đọc thông tin mục III. Phản ứng trao đổi trong dung
dịch hoàn thành bài tập điền từ trang 69 mục 1. Trả lời
câu hỏi ở mục 2.

Câu 7. Cho 10 gam CaCO3 phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl có nồng độ x
M và V (lit) khí CO2 ở đktc. Giá trị của x và V lần lượt là:
A. 2M; 2,24 (lít)
B. 0,2M; 22,4 (lít)
C. 0,02M; 11,2 (lít)
D. 1M; 4,88 (lít)
 Cách làm:
 Tính nCaCO3 =
 Viết PTHH:
 Tính CM HCl =


VCO2 =

(mol)