Bài giảng
Ý NGHĨA
CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH
Bài 1: Biết nguyên tố có số thứ tự là 19, chu kỳ 4, nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Hãy suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó?
KIỂM TRA BÀI CŨ
Bài 2: Biết cấu hình electron nguyên tử của một nguyên tố là 1s22s22p63s23p4. Hãy suy ra vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn?
Bài 10 - Tiết 18
Ý NGHĨA
CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
NỘI DUNG
I. Quan hệ giữa vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó
II. Quan hệ giữa vị trí và tính chất nguyên tố
III. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận
* Biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra cấu tạo nguyên tử của nguyên tố đó
Số electron, số proton
Số lớp electron
Số electron lớp ngoài cùng
(trừ He)
I. Quan hệ giữa vị trí nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó
- Số thứ tự nguyên tố 
- Số thứ tự chu kỳ 
- Số thứ tự nhóm A 
7 electron
ở lớp ngoài cùng
Số electron: 35
Số proton: 35
4 lớp electron
Ví dụ: Biết nguyên tố Br có số thứ tự 35, chu kỳ 4, nhóm VIIA, hãy suy ra cấu tạo nguyên tử Br ?
Nhóm VIIA
Chu kỳ 4
Số thứ tự nguyên tố: 35
* Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố suy ra
vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn
Số thứ tự nguyên tố
Số thứ tự chu kỳ
I. Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu tạo nguyên tử của nó
Số electron 
Số lớp electron 
Số electron lớp ngoài cùng 
Số thứ tự Nhóm A
(trừ He )
Ví dụ: Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố Mg (Z=12). Suy ra vị trí nguyên tố Mg trong bảng tuần hoàn ?
Ô nguyên tố: 12
Số electron = 12
- Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s2
- Vị trí trong bảng tuần hoàn
3 lớp electron
2 e lớp ngoài cùng
Chu kỳ: 3
Nhóm IIA
Vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn
- Số thứ tự của nguyên tố
- Số thứ tự của chu kỳ
- Số thứ tự của nhóm A
- Số proton, số electron
- Số lớp electron
- Số electron lớp ngoài cùng
Cấu tạo nguyên tử
Kết luận
I. Quan hệ giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử
Nhóm 2:
Cho nguyên tố P (Z=15)
1. Viết cấu hình electron nguyên tử?
2. Xác định số electron lớp ngoài cùng?
3. Là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
4. Lập công thức oxit cao nhất?
5. Lập công thức hiđroxit cao nhất?
6. Lập công thức hợp chất khí với hiđro (nếu có)?
II. Quan hệ giữa vị trí và tính chất của nguyên tố
Nhóm 1:
Cho nguyên tố Na (Z=11)
1. Viết cấu hình electron nguyên tử?
2. Xác định số electron lớp ngoài cùng?
3. Là kim loại, phi kim hay khí hiếm?
4. Lập công thức oxit cao nhất?
5. Lập công thức hiđroxit cao nhất?
6. Lập công thức hợp chất khí với hiđro (nếu có)?
1s22s22p63s1
1
5
+
+
Na2O
P2O5
NaOH
H3PO4
PH3
Nếu biết Vị Trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn, có thể suy ra những Tính Chất cơ bản nào của nó?
1s22s22p63s23p3
Dáp án
1. Tính chất nguyên tố
2. Công thức hợp chất
II. Quan hệ giữa vị trí và tính chất nguyên tố
Tính kim loại: các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA (trừ H, B )
Tính phi kim: các nguyên tố nhóm VA, VIA , VIIA (trừ Sb, Bi, Po)
Hóa trị cao nhất của nguyên tố trong hợp chất với oxi và trong hợp chất với khí hiđro
Công thức oxit cao nhất
Công thức hiđroxit - Tính chất hiđroxit
Công thức hợp chất khí với hiđro
(xét từ nhóm IVA  VIIA)
Số thứ tự NHÓM A
III. So sỏnh tớnh ch?t húa h?c c?a m?t nguyờn t? v?i cỏc nguyờn t? lõn c?n
VD: So sánh tính chất hóa học của P (Z=15)
với các nguyên tố lân cận:
CK3
Nhóm VA
Tính PK giảm
Tính PK tăng
Tính phi kim:
P
<
<
S
Si
P
<
N
<
As
P có tính phi kim yếu hơn N và S.
hiđroxit tương ứng H3PO4 có tính axit yếu hơn HNO3 và H2SO4
Si (Z=14); S (Z=16); N (Z=7) và As (Z=33)
III. So sỏnh tớnh ch?t húa h?c c?a m?t nguyờn t? v?i cỏc nguyờn t? lõn c?n
Dựa vào quy luật biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học.
Dựa trên cơ sở nào để so sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận?
BÀI TẬP TRẢ LỜI NHANH
Bài tập 3
5
Bài tập 2
Bài tập 4
Bài tập 1
Câu 1:
Nguyên tố X thuộc chu kỳ 3 nhóm VA.
Công thức hợp chất khí với hiđro có dạng như thế nào?
Đáp án:
XH3
0
1
2
3
4
5
Bài tập 1
0
1
2
3
4
5
Bài tập 1
Câu 2:
Phân lớp electron ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 3p2. X thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
Đáp án:
IVA
Bài tập 2
0
1
2
3
4
5
Đáp án:
M(OH)2
Câu 1:
Nguyên tử của nguyên tố M có 12 electron ở lớp vỏ. Công thức hiđroxit của M có dạng như thế nào?
Câu 2:
Nguyên tố X thuộc nhóm IIA.
Công thức oxit cao nhất của X có dạng như thế nào?
Đáp án
XO
Bài tập 2
0
1
2
3
4
5
Đáp án:
Tính kim loại của X mạnh hơn Y
Câu 3:
X và Y là hai nguyên tố thuộc cùng chu kỳ (ZXBài tập 2
0
1
2
3
4
5
Đáp án:
Ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA
Câu 1:
Nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p64s2.
Xác định vị trí của Y (ô, chu kỳ, nhóm) trong bảng tuần hoàn?
Bài tập 3
0
1
2
3
4
5
Bài tập 3
0
1
2
3
4
5
Câu 2:
A và B là hai nguyên tố thuộc nhóm VIIA (ZASo sánh tính phi kim của A và B?
Đáp án
Tính phi kim của A mạnh hơn B
Câu 1: X và Y là 2 nguyên tố nhóm A.
Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất là A2O3,
Y tạo với hiđro hợp chất có dạng H2Y.
X, Y thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
Đáp án
A thuộc nhóm IIIA,
Y thuộc nhóm VIA.
0
1
2
3
4
5
Bài tập 4
Câu 2:
X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng chu kỳ 3,
X ở nhóm IIA, Y ở nhóm VA.
Hiđroxit của nguyên tố nào có tính bazơ mạnh hơn?
Đáp án
Hiđroxit của X có tính bazơ mạnh hơn
0
1
2
3
4
5
Bài tập 4
Đáp án
1s22s1
Câu 3:
Nguyên tử M ở chu kỳ 2 nhóm IA.
Hãy cho biết cấu hình electron nguyên tử của M?
0
1
2
3
4
5
Bài tập 4
Chúc các em học tốt !
Kính chúc các thầy cô mạnh khoẻ !