CHỦ ĐỀ BASE
TIẾT 12-TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BASE
1. Tác dụng của dd base với chất chỉ thị màu
Thí nghiệm 1:
 Quỳ tím hoá xanh
Thí nghiệm 2:
Dung dịch phenolphtalein không màu  đỏ
CHỦ ĐỀ BASE
1. Tác dụng của dd base với chất chỉ thị màu
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tác dụng của dd base với oxide acid
DD bazơ + oxide acid  Muối + H2O
PTHH: Ca(OH)2 + SO2 
KOH + P2O5 
CaSO3 + H2O
K3PO4 + H2O
6
2
3
CHỦ ĐỀ BAZƠ
1. Tác dụng của dd base với chất chỉ thị màu
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tác dụng của dd base với oxide acid
DD bazơ + oxide acid  Muối + H2O
3. Tác dụng của base với acid
Base + acid  Muối + H2O
 Phản ứng giữa acid với base gọi là phản ứng trung hòa
PTHH: Fe(OH)3 + HCl 
FeCl3 + H2O
Ba(OH)2 + HNO3 
Ba(NO3)2 + H2O
3
3
2
2
CHỦ ĐỀ BASE
1. Tác dụng của dd base với chất chỉ thị màu
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tác dụng của dd base với oxide acid
DD base + oxide acid  Muối + H2O
3. Tác dụng của base với acid
Base + acid  Muối + H2O
4. Base không tan bị nhiệt phân huỷ
Thí nghiêm: Đun nóng Cu(OH)2 trên ngọn lửa đèn cồn  quan sát hiện tượng, nhận xét và rút ra kết luận.
Chất rắn màu xanh lơ chuyển thành chất rắn màu đen và nước.
Cu(OH)2 đã bị phân hủy tạo ra CuO màu đen và nước
Em hãy viết PTHH của phản ứng xảy ra?
Cu(OH)2 CuO + H2O
CHỦ ĐỀ BASE
4. Base không tan bị nhiệt phân huỷ
CHỦ ĐỀ BASE
1. Tác dụng của dd base với chất chỉ thị màu
TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2. Tác dụng của dd base với oxide acid
DD base + oxide acid  Muối + H2O
3. Tác dụng của base với acid
Base + acid  Muối + H2O
4. Base không tan bị nhiệt phân huỷ
Base không tan Oxide + H2O
PTHH: Cu(OH)2 CuO + H2O
Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O
2
3
5. Dung dịch base tác dụng với dd muối
NaOH + CuCl2 
Cu(OH)2 + NaCl
2
2
Củng cố - luyện tập
1/ Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là
A. HCl
B. NaCl
D. HNO3
C. NaOH
2/ Hoàn thành các phản ứng sau:
a/ SO2 + KOH 
b/ Ba(OH)2 + HCl 
K2SO3 + H2O
2
BaCl2 + H2O
2
2
3/ Nhiệt phân 9,8 gam Cu(OH)2, lấy lượng chất rắn thu được cho phản ứng hết với 250 ml dung dịch HCl. Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng?
Tóm tắt
mCu(OH)2=9,8 (g),
CM(HCl) = ? M
Phương pháp giải
Bước 1: Tính số mol của Cu(OH)2
Bước 2: Viết PTHH
Bước 3: Từ PTHH, tính số mol CuO, dựa vào số mol Cu(OH)2, từ PT CuO + HCl, tính số mol HCl.
Bước 4: Từ số mol HCl, tính nồng độ mol của HCl.
Bài giải
nCu(OH)2= 9,8 : 98 = 0,1(mol)
Cu(OH)2 CuO + H2O
0,1mol 0,1mol
CuO + 2 HCl  CuCl2 + H2O
0,1mol 0,2mol
CM(HCl) = 0,2 : 0,25 = 0,8 M
HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ
- Học thuộc tính chất hóa học của base.
Phân biệt base tan và base không tan.
- Đọc trước bài : Một số bazơ quan trọng.
Tự học phần tính chất hóa học.