TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI
=> Ñaùp aùn:
+ Kim lọai có tính dẻo: Ñöôïc reøn, keùo sôïi, daùt moûng… taïo neân caùc ñoà vaät khaùc nhau.
+ Dẫn điện: Duøng laøm daây daãn ñieän.
+ Dẫn nhiệt: Duøng laøm duïng cuï naáu aên.
+ Có ánh kim: Duøng laøm ñoà trang söùc vaø caùc vaät duïng trang trí khaùc.

Kiểm tra bài cũ:
+ Nêu tính chất vật lí của kim loại và ứng dụng tương ứng?
+ Hãy kể tên 3 kim loại được sử dụng để làm vật dụng gia đình.


TIẾT 22. BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

I. PHAÛN ÖÙNG CUÛA KIM LOAÏI VÔÙI PHI KIM
1. Taùc duïng vôùi oxi.
Thí nghiệm:
Khi đốt nóng đỏ, sắt cháy trong Oxi.

TIẾT 22. BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

I. PHAÛN ÖÙNG CUÛA KIM LOAÏI VÔÙI PHI KIM
1. Taùc duïng vôùi oxi.
Hiện tượng:
Sắt cháy trong khí oxi với ngọn lửa sáng chói tạo ra nhiều hạt nhỏ màu nâu đen.
3Fe + 2O2  Fe3O4
(traéng xaùm) (naâu ñen)
Nhiều kim loại khác như Al, Zn, Cu … phản ứng với Oxi tạo thành các Oxít Al2O3, ZnO, CuO …

2. Taùc duïng vôùi phi kim khaùc.

TIẾT 22. BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

I. PHAÛN ÖÙNG CUÛA KIM LOAÏI VÔÙI PHI KIM
1. Taùc duïng vôùi oxi.
3Fe + 2O2  Fe3O4
(traéng xaùm) (naâu ñen)
2. Taùc duïng vôùi phi kim khaùc.
Thí nghiệm:
Đưa muỗng sắt đựng Natri nóng chảy vào lọ đựng khí Clo.


TIẾT 22. BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

I. PHAÛN ÖÙNG CUÛA KIM LOAÏI VÔÙI PHI KIM
1. Taùc duïng vôùi oxi.
3Fe + 2O2  Fe3O4
(traéng xaùm) (naâu ñen)
2. Taùc duïng vôùi phi kim khaùc.
Hiện tượng:
Natri nóng chảy cháy trong khí Clo tạo thành khói trắng.
=> Nhận xét:
Đó là do Natri tác dụng với khí Clo tạo thành tinh thể muối Natri Clorua, có màu trắng.
2Na + Cl2 to 2NaCl
(Vaøng luïc) (Traéng)

TIẾT 22. BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

I. PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM
1. Tác dụng với oxi.
3Fe + 2O2  Fe3O4
(traéng xaùm) (naâu ñen)
2. Taùc duïng vôùi phi kim khaùc.
2Na + Cl2 to 2NaCl
(Vaøng luïc) (Traéng)
Ở nhiệt độ cao, đồng magie, sắt … phản ứng với lưu huỳnh cho sản phẩm là các muối sunfua CuS, MgS, FeS …
* Keát luaän: Haàu heát kim loaïi (tröø Ag, Au, Pt…) phaûn öùng vôùi oxi ôû nhieät ñoä thöôøng hoaëc ôû nhieät ñoä cao, taïo thaønh oxit. ÔÛ nhiệt ñoä cao, kim loaïi phaûn öùng vôùi nhieàu phi kim khaùc taïo thaønh muoái.

TIẾT 22. BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

II. PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXIT
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

Kim loại sắt tác dụng với axit Clohiđric.
Thí nghiệm:

=> Hiện tượng:
Kim loại bị hòa tan, đồng thời có bọt khí không màu bay ra đó là khí hidro.

+ Kim loại phản ứng với dung d?ch H2SO4đặc, nóng và HNO3đặc không giải phóng khí hiđro.
+ Kim loại tan trong nước khi phản ứng với dung d?ch Axit không tạo ra muối và giải phóng khí hiđro.
Chú ý

TIẾT 22. BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

III. PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI
1. Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat.
Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag
Hiện tượng:
Có kim loại màu xám
bám ngoài mảnh đồng.
Dung dịch ban đầu
không màu chuyển dần
sang màu xanh.


Nhaän xeùt:
Ñoàng ñaõ ñaåy baïc
ra khoûi muoái. Ta
noùi, ñoàng hoaït
ñoäng hoùa hoïc maïnh
hôn baïc.
LK

TIẾT 22. BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

III. PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI
1. Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat.
Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag
2. Phản ứng của kẽm với dung dịch đồng II sunfat.
Thí nghiệm: Cho một mảnh kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch đ?ng II sun fat.


TIẾT 22. BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

III. PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI
1. Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat.
Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag
2. Phản ứng của kẽm với dung dịch đồng II sunfat.
=> Hiện tượng: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài mảnh kẽm, màu xanh lam của dung dịch CuSO4 nhạt dần, kẽm tan dần.
=> Nhận xét: Kẽm đã đẩy đồng ra khỏi dung dịch CuSO4. Ta nói: Kẽm hoạt động hóa học mạnh hơn đồng.

Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

TIẾT 22. BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

III. PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI
1. Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat.
Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag
2. Phản ứng của kẽm với dung dịch đồng II sunfat.
Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
+ Tương tự nếu các em cho kim loại Mg, Al, Zn, . phản ứng với dung dịch CuSO4 hay AgNO3 tạo thành muối magie, muối nhôm, muối kẽm,.và kim loại Cu hoặc Ag được giải phóng.
+ Ta nói: Al, Mg, Zn hoạt động hóa học mạnh hơn Cu, Ag.
Keát luaän: Kim loaïi hoaït ñoäng hoùa hoïc maïnh hôn ( tröø Na, K, Ca,…) coù theå ñaåy kim loaïi hoaït ñoâng hoùa hoïc yeáu hôn ra khoûi dung dòch muoái, taïo thaønh muoái môùi vaø kim loaïi môùi.
* B�i t?p 1: Hãy viết các phương trình hóa học theo các sơ đồ phản ứng sau đây:

a/ Mg + ……… MgCl2 + H2
b/ ......... + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag
c/ ......... + ......... ZnO
d/ ......... + Cl2 CuCl2
e/ K + …….. K2S
2HCl
Cu
O2
2Zn
2
Cu
2
S
2
2
* Bài tập 2: Ngâm một lá saét sạch trong dung dịch ñoàng II sunfat có hiện tượng nào xảy ra:
a Không có hiện tượng gì xảy ra.
b Đồng được giải phóng, nhưng sắt không biến đổi.
c Sắt bị hòa tan một phần và đồng được giải phóng, dung dịch nhạt màu dần.
d Không có chất mới nào sinh ra, chỉ có sắt bị hòa tan.
c

* Bài tập 3: Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra giữa các c?p chất sau đây:
a. Kẽm + Axit sunfuric loãng;
b. Kẽm + Dung dịch bạc nitrat;
c. Natri + Lưu huỳnh;
d. Canxi + Clo.

Đáp án:
a. Zn + H2 SO4 ZnSO4 + H2
b. Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag
c. 2 Na + S to Na2S
d. Ca + Cl2 to CaCl2

Bài 4:
Cho 5,60 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 thì thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng là hoàn toàn, giá trị của m là
Hướng dẫn:
Fe+ 2HCl → FeCl2 + H2
FeCl2 + 3AgNO3 → 2AgCl + Ag + Fe(NO3)3
m↓ =mAg + mAgCl = 0,1. 108 + 0,2. 143,5 = 39,5 gam
Bài 5:
Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Đến khi kết thúc phản ứng thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Phần trăm khối lượng của Mg trong X là bao nhiêu?
- Hu?ng d?n bài t?p 7 SGK trang 51.
Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
x 2x 2x
Khối lư?ng lá đồng tăng: 2 . 108x - 64x = 1,52
x = ?
Theo pthh tìm số mol của AgNO3.
CM = n : vdd
- Về làm bài tập 1, 4, 5, 7 SGK trang 51.
- Đọc trước bài: "Dãy hoạt động hóa học của kim loại".
HƯỚNG DẪN HỌC TẬP