Bài 21. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI
I. Nguyên tắc
*Khử ion kim loại thành nguyên tử:

Mn+ + ne → M
II. Phương pháp 1. Phương pháp nhiệt luyện
*Nguyên tắc: Khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng chất khử (C, CO, H2, Kim loại hoạt động) * Điều chế KL hoạt động trung bình: Zn, Fe, Sn, Pb,... (sau Al)

VD: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
ZnO + H2 Zn + H2O
2. Phương pháp thủy luyện
*Nguyên tắc: Dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion KL khác trong muối *Điều chế: KL có tính khử yếu Cu, Ag,... *VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓
3. Phương pháp điện phân
* Điện phân nóng chảy *Điều chế: KL mạnh: K, Na, Ca, Mg, Al *Nguyên tắc: Khử ion KL bằng dòng điện 1 chiều * VD: 2Al2O3 4Al + 3O2↑

MgCl2 Mg + Cl2↑
b) Điện phân dung dịch
b) Điện phân dung dịch
*Điều chế: Kim loại hoạt động trung bình và yếu (Sau Al)

VD: CuCl2 Cu + Cl2
- Định luật Faraday:
- Định luật Faraday:
Trong đó:
+/ m: khối lượng chất thu được ở điện cực (g)
+/ A: khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực
+/ n: Số electron ion cho/nhận
+/ I: cường độ dòng điện (ampe)
+/ t: thời gian điện phân (giây)
+/ F: hằng số Faraday (F=96500)
c) Tính lượng chất thu được ở các điện cực

Câu 1. Thổi luồng khí CO qua ống đựng CuO, MgO, Al2O3, FeO, Fe3O4 thu được chất rắn gồm:
Câu 1. Thổi luồng khí CO qua ống đựng CuO, MgO, Al2O3, FeO, Fe3O4 thu được chất rắn gồm:
*Cu, Mg, Al, Fe C. Cu, MgO, Al2O3, Fe *Cu, Mg, Al2O3, Fe D. Cu, MgO, Al2O3, Fe

Câu 2. Để khử hoàn toàn 30gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:

*28 gam B. 26 gam C. 24 gam D. 22 gam
Dãy điện hóa của kim loại