Câu hỏi: Tốc độ phản ứng là gì? Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng?
Trả lời:
- Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.
- Có 5 yếu tố: nồng độ, áp suất, nhiệt độ, diện tích bề mặt tiếp xúc, chất xúc tác.
Hình 2
Hình 1
Hình 4
Hình 3
CÂN BẰNG HÓA HỌC
I/ PHẢN ỨNG MỘT CHIỀU, PHẢN ỨNG THUẬN NGHỊCH, CÂN BẰNG HÓA HỌC:
1. Ph?n ?ng m?t chi?u:
+ Xét phản ứng sau:
KClO3 MnO2, t0 KCl + O2
?Ph?n ?ng m?t chi?u l� PU ch? x?y ra theo 1 chi?u t? tr�i sang ph?i.
2. Phản ứng thuận nghịch:
Xét phản ứng sau:
P/Ư thuận
Cl2 + H2O HCl + HClO P/ Ư nghịch
 Phản ứng thuận nghịch là PƯ xảy ra theo 2 chiều trái ngược nhau.
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
3/ Cân bằng hóa học:
Xét phản ứng thuận nghịch sau:
H2 (k) + I2 (k) 2HI (k)

Tốc độ phản ứng (v)
Thời gian (t)
Trạng thái cân bằng
tcb
Vt
Vn
vt = vn
Cân bằng hóa học là cân bằng động.
(vt)
(vn)
H2 + I2  2HI
Ban đầu: 0,5 0,5 0 (mol/l)
Phản ứng: 0,393 0,393 0,786 (mol/l)
Cân bằng: 0,107 0,107 0,786 (mol/l)
3. Cân bằng hóa học:
Số liệu phân tích:
Khái niệm: Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.
Tại thời điểm xảy ra CBHH, nồng độ các chất trong hỗn hợp thu được không đổi.
DÀNH CHO CÁC BẠN HSG
- Trong hệ dị thể: Nồng độ chất rắn không có trong biểu thức tính KC
Lưu ý: Giá trị Kc chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
II/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG:
1/ Thí nghiệm:
2NO2 (k) N2O4
( nâu đỏ) (không màu)

 2/ Định nghĩa: Là sự chuyển dịch từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố bên ngoài lên cân bằng
Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Lơ Sa- tơ- li- ê:
Một phản ứng thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu một tác động từ bên ngoài như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại tác động bên ngoài đó.
Những yếu tố làm chuyển dịch cân bằng:
Nồng độ
Áp suất
Nhiệt độ
II/ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG:
III. CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN CÂN BẰNG HÓA HỌC:
1/ Ảnh hưởng của nồng độ:
C (r) + CO2 (k) 2CO (k)


Lưu ý: Nồng độ chất rắn không ảnh hưởng đến sự dịch chuyển cân bằng hóa học.
Khi hệ đang ở TTCB: Nếu thêm CO2, hoặc thêm CO vào hệ thì cân bằng sẽ dịch chuyển như thế nào?
2/ Ảnh hưởng của áp suất:
Khi tăng áp suất của hệ cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?
Củng cố
Câu 1: Cho các phát biểu sau:
Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau.
Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo một chiều xác định.
Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn.
Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng, lượng các chất sẽ không đổi.
Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng, phản ứng dừng lại.
Những phát biểu sai là:
A. 2, 3 B. 3, 4 C. 3, 5 D. 4, 5
Câu 2: Cân bằng một phản ứng hoá học đạt được khi:
A. t phản ứng thuận = t phản ứng nghịch
B. Vận tốc phản ứng thuận = Vận tốc phản ứng nghịch
C. Nồng độ chất phản ứng = Nồng độ của sản phẩm
D. phản ứng thuận và nghịch đều kết thúc.

Thảo luận nhóm :
B
Củng cố
Câu 3: Giữ nguyên những điều kiện khác, chỉ tăng áp suất của các cân bằng sau, hỏi cân bằng nào sẽ dịch chuyển sang phải?
A. 2H2 (K) + O2 (K) 2H2O (K)
B. 2SO3 (K) 2SO2 (K) + O2 (K)
C. 2NO(K) N2 (K) + O2 (K)
D. 2CO2 (K) 2CO (K) + O2 (K)

Củng cố
Câu 4: Cho cân bằng sau:
CO (K) + H2O(K) CO2 (K) + H2 (K)
Nhận xét nào sau đây đúng?
A. Khi nạp thêm CO vào hỗn hợp CB sẽ dịch chuyển theo chiều nghịch.
B. Khi nạp thêm CO2 vào hỗn hợp CB sẽ dịch chuyển theo chiều thuận.
C. Khi rút bớt H2 ra khỏi hỗn hợp CB sẽ dịch chuyển theo chiều thuận.
D. Khi rút bớt H2O ra khỏi hỗn hợp CB sẽ không dịch chuyển.