GVSG: Nguyễn Anh Dũng
tel:01225344447;email:anhdunghoak26@gmail.com
Cấu Trúc Bài Giảng
I.Thứ Tự Mức NĂng Lượng
II. Cấu Hinh eletron
III. Củng Cố Và Bài Tập
I. Thứ Tự Mức NĂng Lượng
1
2
3
5
4
6
7
s
s
s
s
s
s
s
p
p
p
p
p
p
d
d
d
d
d
f
f
f
f
Từ đó nên ta có sự xắp xếp mức nĂng lượng như sau:
1s
2p
2s
3s
3p
4s
3d
4p
5s
4d
5p
6s
4f
5d
6p
7s
5f
6d
7p
6f
7d
7f
Chiều tĂng mức nĂng lượng
electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố eleletron trên các
phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
+ Số Thứ Tự Lớp Electron được ghi bằng chư số(1,2,3.)
+ Phân Lớp được ghi bằng chư cái thường (s,p,d,f).
+ Số Electron được ghi bằng số ở phía trên bên phải của
phân lớp
VD:1s2s2p3s
( 1s2, 2p6, 3d10, 4f14 , ..)
Xác định số e của nguyên tử
Sắp xếp các e theo thứ tự tĂng dần nĂng lượng
Sắp xếp theo cấu hinh e: theo thứ tự tưng lớp
trong mỗi lớp theo thứ tự từng phân lớp
Mời Một Bạn Lên Bảng dựa vào sơ đồ mức nĂng lượng hãy
viết cấu hinh e của các nguyên tử nguyên tố sau:

HS 1: đặng thị thu
Z=19
HS 2: Vũ VĂn Trọng
Z=26
Nguyên Tử của một nguyên tố khi mất đi e sẽ tích điện tích dương
vậy khi viết cấu hinh e cua cation ta chỉ can bớt đI số e
đúng bằng điện tích mà nguyên tử đó mang.
Một em lên bảng viết cho thầy cấu hinh e của Fe(3+).
Nguyên Tử của một nguyên tố khi nhận vào e sẽ tích điện tích âm
vậy khi viết cấu hinh e của anion ta chỉ cần cộng thêm số điện tích
đúng bằng điện tích mà nguyên tử đó mang.
Thầy Mời một em lên bảng viết cho Thầy cấu hinh e của
Ion: Cl(1-)
Số electron trong 1 phân lớp được viết ở phía trên bên phải của kí hiệu phân lớp ( 1s2, 2p6, 3d10, 4f14 , ..);
Số e lớp ngoài
cùng
Tính chất
1,2,3 (e)
Kim Loại
(tính khử)
4 (e)
á kim
5,6,7(e)
Phi Kim
8(e)
Khí Hiếm