GV: Trần Thu Thảo
NHÓM HALOGEN
Chương 5
GV: Trần Thu Thảo
Bài 29:
Khái quát về nhóm halogen
GV: Trần Thu Thảo
Nội dung:
Nhóm
halogen
Cấu hình nguyên tử của
các nguyên tố halogen
Vị trí trong HTTH
Khái quát về tính chất của
các nguyên tố halogen
GV: Trần Thu Thảo
I. Vị trí trong bảng tuần hoàn
Nhóm VIIA gồm 5 nguyên tố: Flo, Clo, Brom, Iot và Atatin.
Chúng được gọi là các halogen (nghĩa là “sinh ra muối”
Atatin không gặp trong thiên nhiên, tạo ra từ các p.ư hạt nhân, là nguyên tố phóng xạ
Chỉ nghiên cứu 4 nguyên tố: F, Cl, Br, I.
GV: Trần Thu Thảo
Ng.tố
(nhóm VIIA)
Kí hiệu
Z
Cấu hình electron
ns2np5
Flo
Clo
Brom
Iot
Atatin
F
Cl
Br
I
At
9
17
35
53
85
2s22p5
3s23p5
4s24p5
5s25p5
6s26p5
II. Cấu hình nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm halogen
GV: Trần Thu Thảo
Giống nhau
Tất cả các halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng
Nguyên tử ở trạng thái cơ bản có 1 electron độc thân nên đều có số oxi hóa -1
Khác nhau
-Nguyên tử của nguyên tố F không có phân lớp d
Nguyên tử F chỉ có 1e độc thân
-Nguyên tử của nguyên tố Cl, Br, I có phân lớp d còn trống
GV: Trần Thu Thảo
Ở trạng thái kích thích Cl, Br, I có 3, 5 hoặc 7e độc thân.
Khi phản ứng với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tử của các nguyên tố Cl, Br, I có khả năng tạo nên các liên kết hóa học có số oxi hóa +3, +5, +7
GV: Trần Thu Thảo
III. Khái quát về tính chất của các halogen
GV: Trần Thu Thảo
1. Tính chất vật lý
Các tính chất vật lý (trạng thái tập hợp,màu sắc, t0nc , t0s…) của halogen biến đổi có quy luật
F ko tan trong nước vì phân hủy nước mạnh. Cl, Br, I tan ít trong nước, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ

GV: Trần Thu Thảo
2. Tính chất hóa học
Tính chất đơn chất cũng như thành phần, tính chất của hợp chất của chúng khá giống nhau
Halogen là những phi kim điển hình, là những chất oxi hóa mạnh. Tính oxi hóa giảm dần từ F đến I.
Trong hợp chất, F luôn có số oxi hóa -1; các halogen khác còn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7
GV: Trần Thu Thảo
Tại sao???
Tại sao lại có những ý trên? Em nào có thể giải thích dùm cô?
GV: Trần Thu Thảo
ns2 np5
Có 7 electron ở lớp ngoài cùng
Nguyên tử ở trạng thái cơ bản có 1 electron độc thân

X
+
X
X
X

X - X
X + 1e 
X-
ns2np5
ns2np6
số oxi hóa: -1
Tính chất giống nhau do cấu hình e tương tự nhau
GV: Trần Thu Thảo
Tính oxi hóa mạnh của các halogen là do chúng có độ âm điện lớn.
F chỉ có số oxi hóa -1 vì không có phân lớp d, e không thể nhảy lên phân lớp có mức năng lượng cao hơn.
Cl, Br, I còn phân lớp d ngoài cùng trống, khi kích thích có thể nhảy lên phân lớp d trống đó