CHàO MừNG THầY CÔ
Và CáC EM
GV: ngô thị nga THPT bán công I- TĩNH GIA
GV: ngô thị nga THPTbc I- TĩNH GIA
Tiết 22:
LIÊN KếT ION-TINH THể ION
I. Sự hình thành ion,cation,anion
1. ion, cation, anion
a. Sự hình thành ion
Bài tập: 1-Viết cấu hình electron của Na( Z= 11)
-Nguyên tử Na có trung hoà điện không?
-Nếu nguyên tử Na nhường 1e ,tính điện tích phần còn lại?
Trả lời: 11Na: 1s22s22p63s1
Có 11p mang điện tích 11+
Có 11e mang điện tích 11-
Nguyên tử trung hoà điện
Khi Na nhường 1e : Có 11p mang điện tích 11+
Có 10e mang điện tích 10-
Dư 1 điện tích âm
I. Sự hình thành ion,cation,anion
1. ion, cation, anion
a. Sự hình thành ion

Kết luận: Nguyên tử trung hoà về điện . Khi nguyên tử nhường hay nhận electron ,nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion
b. Sự tạo thành Cation
BT: Cho 10Ne, 11Na, 12Mg. Vi?t c?u hình e, c?u hình e c?a nguyên t? n�o b?n nh?t ?

10Ne 1s22s22p6
11Na 1s22s22p63s1
12Mg 1s22s22p63s2


C?u hình b?n
(e ? l?p ngo�i đã bão ho�)
Chua b?n
Để đạt cấu hình e bền giống khí hiếm Ne các nguyên tử Na,Mg, Al có khuynh hướng gì?
Sự hình thành ion Na+
Nguyên tử Na
Ion Na+
+
Na  Na+ + e
-
1e
Nguyên tử Na
Lớp ngoài bão hoà e
Nguyên tử Mg
Ion Mg2+
Sự hình thành ion Mg2+
-
-
+
2e
Mg  Mg2+ + 2e

Nhận xét:
D? d?t d?n c?u hỡnh e b?n v?ng hon so v?i tr?ng thỏi co b?n, m?t s? nguyờn t? cú th? nhu?ng e (thu?ng l� nguyờn t? kim lo?i) ? ph?n t? mang di?n duong g?i l� cation (Ion +).
Tổng quát: M - ne → Mn+
M → Mn+ + ne

b) S? t?o th�nh Anion

VD: Cho 8O, 9F. Viết cấu hình e,
So sánh với cấu hình e của Ne, Na+.

- Nguyờn t? F cú kh? nang nhu?ng hay nh?n e?

Sự hình thành Ion F-
Ion F -
Nguyên tử F
+
-
-
-
1e
Nguyên tử F
1e
F + 1e  F -
1e
Sự hình thành ion O2-
Nguyên tử O
Nguyên tử O
Ion O2-
8+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
2e
+
-
-
+
O + 2e  O2-
II. Sự tạo thành liên kết ion.
1. Sự tạo thành phân tử NaCl
(Xem mụ ph?ng quỏ trỡnh hỡnh th�nh phõn t? NaCl t? Na v� Cl ? cho, nh?n e)