TRƯỜNG THPT NGUYỄN CHÍ THANH
QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM
KÍNH CHÀO
Giáo viên: Nguyễn Hoàng Minh
- Viết cấu hình electron của 11Na, 17Cl
Viết phương trình biểu diễn sự hình thành ion Na+ và Cl-
- Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử NaCl ?
KIỂM TRA BÀI CŨ
Có thể hình thành phân tử HCl, N2 theo cách như trên được không? Vì sao?
Bài13
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
I. Sự hình thành liên kết cộng hoá trị
II. Độ âm điện và liên kết hoá học
I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau.
Sự hình thành đơn chất
a) Sự hình thành phân tử hiđro (H2)
Hãy viết cấu hình electron của 1H và 2He. Có nhận xét gì về cấu hình electron của H và He ?
H
H
+
→
H
H
H – H
công thức cấu tạo
Công thức electron
Liên kết đơn
a) Sự hình thành phân tử hiđro (H2)
1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau.
Sự hình thành đơn chất
I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
H
H
H (Z = 1): 1s2
Trong phân tử H2, để đạt cấu hình bền mỗi nguyên tử H góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung.
I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau.
Sự hình thành đơn chất
b) Sự hình thành phân tử nitơ (N2)
Hãy viết cấu hình electron của 7N và 10Ne. Có nhận xét gì về cấu hình electron của N và Ne ?
N
+
→
N
Công thức electron
N ≡ N
Công thức cấu tạo
- Ở điều kiện thường liên kết ba bền hơn liên kết đôi, đơn
N
Liên kết ba
1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau.
Sự hình thành đơn chất
I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
b) Sự hình thành phân tử nitơ (N2)
N
N
N (Z = 7): 1s2 2s2 2p3
Trong phân tử N2, để đạt cấu hình bền mỗi nguyên tử N góp 3 electron tạo thành 3 cặp electron dùng chung.
I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
1. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau.
Sự hình thành đơn chất
Thế nào là liên kết cộng hóa trị?
c) Liên kết cộng hóa trị
- Liên kết cộng hoá trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung
- Liên kết cộng hoá trị không cực là liên kết mà cặp electron chung không bị hút lệch về phía nguyên tử nào.
H + . Cl :
. .
. .
. .
. .
Công thức electron
H - Cl
H : Cl :
Liên kết H – Cl là liên kết cộng hóa trị phân cực, phân tử HCl phân cực.
→
Công thức cấu tạo
I. SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
a) Sự hình thành phân tử hiđro clorua (HCl)
H : Cl :
. .
. .
2. Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử khác nhau.
Sự hình thành hợp chất
.
Cl (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
H (Z = 1) 1s1
Trong phân tử HCl, để đạt cấu hình bền mỗi nguyên tử góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron dùng chung.
Hãy viết cấu hình electron của 1H và 17Cl. Có nhận xét gì về cấu hình electron của H và Cl ?
- Liên kết cộng hoá trị có cực (hay liên kết cộng hoá trị phân cực): Là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn
Thế nào là liên kết cộng hoá trị phân cực ?
1. Liên kết cộng hoá trị là liên kết:
Giữa các phi kim với nhau.
Trong đó cặp electron chung bị lệch về phi?a một nguyên tử.
Du?c hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau.
Du?c tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron chung.
CỦNG CỐ
2. Liên kết hoá học trong phân tử đơn chất phi kim thuộc loại:
Liên kết cho - nhận
Liên kết cộng hoá trị không cực.
Liên kết cộng hoá trị có cực.
Liên kết ion.
3. Trong các chất sau: Cl2, H2, HCl, chất nào có liên kết cộng hóa trị phân cực ?
A. HCl
B. Cl2
C. H2
D. Không có chất nào
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC
* Đối với tiết này:
+ Thế nào là liên kết cộng hóa trị, liên kết cộng hóa trị phân cực và liên kết cộng hóa trị không phân cực.
+ Giải thích sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong đơn chất và hợp chất.
* Đối với tiết sau:
+ Giải thích sự hình thành phân tử CO2.
+ Mối quan hệ giữ độ âm điện và liên kết hóa học.
+ So sánh sự giống và khác nhau giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị.
Xin chân thành cảm ơn !
HƯỚNG DẪN TỰ HỌC