Bài 10. Nitơ
- 0 / 0
-
(Tài liệu chưa được thẩm định)
Nguồn:
Người gửi: Da Khoa
Ngày gửi: 09h:23' 09-01-2009
Dung lượng: 1.1 MB
Số lượt tải: 125
Nguồn:
Người gửi: Da Khoa
Ngày gửi: 09h:23' 09-01-2009
Dung lượng: 1.1 MB
Số lượt tải: 125
Số lượt thích:
0 người
I. Caáu taïo phaân töû
II. Tính chaát vaät lí
III. Tính chaát hoùa hoïc
IV. Traïng thaùi töï nhieân vaø ñieàu cheá
V. ÖÙng duïng
Caỏu hỡnh: 1s22s22p3
Coõng thửực electron
N + N N N
Là chất khí, không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí, hóa lỏng ở -1960C, hóa rắn ở -210oC
Tan rất ít trong nước.
Không duy trì sự cháy và hô hấp
Nhận xét
* Vì có liên kết ba với năng lượng rất lớn nên phân tử ni tơ rất bền. Ở nhiệt độ thường, nito khá trơ về mặt hóa học nhưng ở nhiệt độ cao ni tơ trở nên hoạt dộng hơn và tác dụng với nhiều chất.
* Ni tơ có độ âm diện lớn chỉ nhỏ hơn độ âm điện của flo, clo và oxi. Tùy thuộc vào chất phản ứng mà nito thể hiện tính oxi hóa hay tính khử. Tuy nhiên tính oxi hóa vẫn trội hơn tính khử .
N2 + H2 2NH3 H=-92kJ
0 -3
6Li + N2
0 -3
3Mg + N2
0 -3
2Li3N
Mg3N2
N2 + O2 2NO H=+180kJ
ẹaõy laứ phaỷn ửựng thuaọn nghũch vaứ thu nhieọt.
ễỷ phaỷn ửựng naứy, nito theồ hieọn tớnh khửỷ
2NO + O2 2NO2
Khoõng muứi maứu naõu ủoỷ
0 +2
+2 +4
? dạng tự do, nito chiếm khoảng 80% thể tích không khí.
Nito trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị
N (99,63%) và N (0,37%)
Ở dạng hợp chất, nito có nhiều trong khoáng vật natrinitrat (NaNO3) gọi là diêm tiêu natri, protein, axitnucleic, hợp chất hữu cơ.
A. Trong công nghiệp
Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Sau khi loại bỏ CO2 và nước, không khí dược hóa lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ thấp. Nâng dần nhiệt độ không khí lỏng đến -1960C thì nito sôi và được tách khỏi oxi lỏng vì oxi có nhiệt độ sôi cao hơn (-1830C). Khí nito được vận chuyển trong các bình thép, nén dưới áp suất 150atm
B. Trong phòng thí nghiệm,
NH4NO2 N2 + 2H2O
(NaNO2+NH4Cl)
Có thể thay muối amoni nitrit kém bền bằng dd bão hòa của muối natri nitrit (NANO2) và amoni clorua (NH4CL)
NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + 2H20
to
to
Laø moät trong nhöõng thaønh phaàn dinh döôõng chính cuûa thöïc vaät.
Trong coâng nghieäp, nito ñöôïc duøng ñeå toång hôïp amoniac, töø ñoù saûn xuaát ra phaân ñaïm, axit nitric…
Nhieàu ngaønh coâng nghieäp nhö luyeän kim, thöïc phaåm, ñieän töû,…. Söû duïng nito laøm moâi tröôøng trô
Nito loûng duøng ñeå baûo quaûn maùu vaø caùc maãu sinh vaät khaùc.
CHON CÂU TRả LờI ĐÚNG NHấT
1.Trong không khí, thành phần phần trăm về thể tích của nitơ khoảng
A. 59%.
B. 80%.
C. 60%.
D. 75%.
2. Có 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt từng khí sau: O2, N2, H2S và Cl2. Hãy phân biệt từng khí trên bằng phương pháp hóa học
A. Nhìn màu, dùng tàn đóm và giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2
B. Đốt cùng khí hiđro
C. Dùng tàn đóm,giấy quỳ ẩm, giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2
D. Ngửi mùi khí
3. Ion nitrua N3- có cấu hình không giống cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử, ion nào sau đây
A. Ca2+
B. F-
C. Ne
D. Na+
4. Dãy các chất sau sắp xếp theo thứ tự tăng dần về số oxi hóa của nguyên tố nitơ
A. N2, NO, NH3, N2O.
B. N2, HNO2, N2H4, NO2.
C. NH3, N2H4, NH2OH, N2.
D. NH2OH, HNO3, N2H4, NO2.
5. Nitơ đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng với
A. kim loại và oxi.
B. kim loại và hiđro.
C. lưu huỳnh và oxi.
D. hiđro và oxi.
6. Tính chất hóa học đặc trưng của nitơ là:
A. Vừa oxi hóa, vừa khử
B. Tác dụng với kim loại
C. Tác dụng với oxi và kim loại ở nhiệt độ cao
D. Tác dụng với oxi
7. Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do
A. trong phân tử N2 có liên kết ba rất bền.
B. trong phân tử N2, mỗi nguyên tử nitơ còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.
C. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.
D. nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.
8. Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí?
A. Li, H2, Al.
B. O2, Ca, Mg.
C. H2, O2.
D. Li, Ag, Mg.
9. Nitơ kém hoạt động hóa học là do
A. nitơ có độ âm điện lớn.
B. nitơ là một chất khí.
C. phân tử nitơ có liên kết ba raát beàn
D. phân tử nitơ có liên kết đôi bền.
10. Xuất phát từ nhệt phân li thành nguyên tử (H) của các phân tử cho dưới đây, hãy cho biết ở điều kiện thường chất nào tham gia phản ứng hóa học dễ nhất?
N2 ; H = +946 kJ/mol
H2; H = +431,8 kJ/mol
O2 ; H = +491 kJ/mol
Cl2 ; H = +238 kJ/mol
A. N2
B. Cl2
C. O2
D. H2
Hoan hô! Các bạn làm hay quá!
3
10
9
8
7
2
6
5
4
1
Híc! Híc! Các bạn làm sai rồi!
3
9
8
7
2
6
5
4
1
10
II. Tính chaát vaät lí
III. Tính chaát hoùa hoïc
IV. Traïng thaùi töï nhieân vaø ñieàu cheá
V. ÖÙng duïng
Caỏu hỡnh: 1s22s22p3
Coõng thửực electron
N + N N N
Là chất khí, không màu, không mùi, không vị, hơi nhẹ hơn không khí, hóa lỏng ở -1960C, hóa rắn ở -210oC
Tan rất ít trong nước.
Không duy trì sự cháy và hô hấp
Nhận xét
* Vì có liên kết ba với năng lượng rất lớn nên phân tử ni tơ rất bền. Ở nhiệt độ thường, nito khá trơ về mặt hóa học nhưng ở nhiệt độ cao ni tơ trở nên hoạt dộng hơn và tác dụng với nhiều chất.
* Ni tơ có độ âm diện lớn chỉ nhỏ hơn độ âm điện của flo, clo và oxi. Tùy thuộc vào chất phản ứng mà nito thể hiện tính oxi hóa hay tính khử. Tuy nhiên tính oxi hóa vẫn trội hơn tính khử .
N2 + H2 2NH3 H=-92kJ
0 -3
6Li + N2
0 -3
3Mg + N2
0 -3
2Li3N
Mg3N2
N2 + O2 2NO H=+180kJ
ẹaõy laứ phaỷn ửựng thuaọn nghũch vaứ thu nhieọt.
ễỷ phaỷn ửựng naứy, nito theồ hieọn tớnh khửỷ
2NO + O2 2NO2
Khoõng muứi maứu naõu ủoỷ
0 +2
+2 +4
? dạng tự do, nito chiếm khoảng 80% thể tích không khí.
Nito trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vị
N (99,63%) và N (0,37%)
Ở dạng hợp chất, nito có nhiều trong khoáng vật natrinitrat (NaNO3) gọi là diêm tiêu natri, protein, axitnucleic, hợp chất hữu cơ.
A. Trong công nghiệp
Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Sau khi loại bỏ CO2 và nước, không khí dược hóa lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ thấp. Nâng dần nhiệt độ không khí lỏng đến -1960C thì nito sôi và được tách khỏi oxi lỏng vì oxi có nhiệt độ sôi cao hơn (-1830C). Khí nito được vận chuyển trong các bình thép, nén dưới áp suất 150atm
B. Trong phòng thí nghiệm,
NH4NO2 N2 + 2H2O
(NaNO2+NH4Cl)
Có thể thay muối amoni nitrit kém bền bằng dd bão hòa của muối natri nitrit (NANO2) và amoni clorua (NH4CL)
NH4Cl + NaNO2 N2 + NaCl + 2H20
to
to
Laø moät trong nhöõng thaønh phaàn dinh döôõng chính cuûa thöïc vaät.
Trong coâng nghieäp, nito ñöôïc duøng ñeå toång hôïp amoniac, töø ñoù saûn xuaát ra phaân ñaïm, axit nitric…
Nhieàu ngaønh coâng nghieäp nhö luyeän kim, thöïc phaåm, ñieän töû,…. Söû duïng nito laøm moâi tröôøng trô
Nito loûng duøng ñeå baûo quaûn maùu vaø caùc maãu sinh vaät khaùc.
CHON CÂU TRả LờI ĐÚNG NHấT
1.Trong không khí, thành phần phần trăm về thể tích của nitơ khoảng
A. 59%.
B. 80%.
C. 60%.
D. 75%.
2. Có 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt từng khí sau: O2, N2, H2S và Cl2. Hãy phân biệt từng khí trên bằng phương pháp hóa học
A. Nhìn màu, dùng tàn đóm và giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2
B. Đốt cùng khí hiđro
C. Dùng tàn đóm,giấy quỳ ẩm, giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2
D. Ngửi mùi khí
3. Ion nitrua N3- có cấu hình không giống cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử, ion nào sau đây
A. Ca2+
B. F-
C. Ne
D. Na+
4. Dãy các chất sau sắp xếp theo thứ tự tăng dần về số oxi hóa của nguyên tố nitơ
A. N2, NO, NH3, N2O.
B. N2, HNO2, N2H4, NO2.
C. NH3, N2H4, NH2OH, N2.
D. NH2OH, HNO3, N2H4, NO2.
5. Nitơ đóng vai trò chất oxi hóa trong phản ứng với
A. kim loại và oxi.
B. kim loại và hiđro.
C. lưu huỳnh và oxi.
D. hiđro và oxi.
6. Tính chất hóa học đặc trưng của nitơ là:
A. Vừa oxi hóa, vừa khử
B. Tác dụng với kim loại
C. Tác dụng với oxi và kim loại ở nhiệt độ cao
D. Tác dụng với oxi
7. Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường là do
A. trong phân tử N2 có liên kết ba rất bền.
B. trong phân tử N2, mỗi nguyên tử nitơ còn một cặp electron chưa tham gia liên kết.
C. nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.
D. nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ.
8. Nitơ phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây để tạo ra hợp chất khí?
A. Li, H2, Al.
B. O2, Ca, Mg.
C. H2, O2.
D. Li, Ag, Mg.
9. Nitơ kém hoạt động hóa học là do
A. nitơ có độ âm điện lớn.
B. nitơ là một chất khí.
C. phân tử nitơ có liên kết ba raát beàn
D. phân tử nitơ có liên kết đôi bền.
10. Xuất phát từ nhệt phân li thành nguyên tử (H) của các phân tử cho dưới đây, hãy cho biết ở điều kiện thường chất nào tham gia phản ứng hóa học dễ nhất?
N2 ; H = +946 kJ/mol
H2; H = +431,8 kJ/mol
O2 ; H = +491 kJ/mol
Cl2 ; H = +238 kJ/mol
A. N2
B. Cl2
C. O2
D. H2
Hoan hô! Các bạn làm hay quá!
3
10
9
8
7
2
6
5
4
1
Híc! Híc! Các bạn làm sai rồi!
3
9
8
7
2
6
5
4
1
10
Các ý kiến mới nhất