NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG
QUÝ THẦY CÔ DỰ GIỜ
TẬP THỂ LỚP 10A1
Xác định số oxi hóa của các nguyên tố, tìm chất khử, chất oxi hóa và viết các quá trình oxi hóa, quá trình khử trong phương trình phản ứng sau:
Kiểm tra bài cũ
P + O2 P2O5
c.khử
c.oxh
Bài 17
PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (tiếp theo)
Tiết 28
Chương 4.
PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
(Theo phương pháp thăng bằng electron)
Nguyên tắc: Tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận


II. LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA
PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ

Bài 17. PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ ( tiết 2)
Xác định số oxi hóa của các nguyên tố.
Tìm chất oxi hóa và chất khử.
Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử.
Cân bằng mỗi quá trình.
Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron
do chất khử nhường bằng tổng số electron
mà chất oxi hóa nhận.
Đặt hệ số vào phương trình.
Kiểm tra lại, thường thứ tự: KL- PK – H – O.
4 bước lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa khử
Bước 1
Bước 2
Bước 3
Bước 4
Bước 1: Xác định số oxi hóa của nguyên tố để tìm chất khử, chất oxi hóa
Bước 2: Viết các quá trình oix hóa, quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình
Bước 3
Bước 4
4
5
2
Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:
Ví dụ
C + H2SO4  CO2 + SO2 + H2O
Bước 1:
C + H2SO4  CO2 + SO2 + H2O
c.khử
c.OXH
Bước 2:
QT oxh
C  C + 4e
QT khử
S +2e  S
Bước 3
C + H2SO4  CO2 + SO2 + H2O
Bước 4
0
+6
+4
+4
0
+4
+6
+4
2
2
2

Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:
Nhóm 1 và 4

S + HNO3  H2SO4 + NO2 + H2O
THẢO LUẬN NHÓM (5 phút)
Nhóm 2 và 3
Cu + H2SO4  CuSO4 + S + H2O
0 +5 +6 +4
S + HNO3  H2SO4 + NO2 + H2O
Đáp án
Nhóm 1 và 4

S + HNO3  H2SO4 + NO2 + H2O
c.khử c.OXH
S + 6HNO3 ? H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
0 +6 +2 0
Cu + H2SO4  CuSO4 + S + H2O
Đáp án
Nhóm 2 và nhóm 3
Cu + H2SO4  CuSO4 + S + H2O
c.khử c.OXH
3Cu + 4H2SO4 ? 3CuSO4 + S + 4H2O


III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Trong đời sống:


III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Trong đời sống:


III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Trong đời sống:


III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Trong đời sống:


III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Trong đời sống:


III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Trong đời sống:


III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Trong sản xuất:


III. Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ

Trong sản xuất:
Câu 1: Cho các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?
Củng cố
A. Chất bị oxi hóa
C. Vừa bị khử vừa bị oxi hóa
B. Chất bị khử
D. Môi trường
C
Củng cố
Câu 3: Cho các phản ứng sau, ở phản ứng nào NH3 không đóng vai trò là chất khử?
A. 4NH3 + O2 4NO+ 6H2O
C. 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O
Củng cố
Củng cố
Câu 5: Lập phương trình hóa học của các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron:
1/ MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
2/ Al + H2SO4(đặc) Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
3/ Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O
Củng cố