Bài 31:
Hidro Clorua - Axit Clohidric
Bài giảng dành cho lớp 10 THPT
( sách nâng cao) (1 tiết )
Khí HCl khô không đổi màu quí tím, không tác dụng CaCO3 ,khó tác dụng kim loại. Khí HCl khô không thể hiện tính axit.
Dung dịch HCl là một axit mạnh và mang tính chất chung của một axit
HCl ở thể khí và dung dịch thể hiện tính khử khi tác dụng chất oxy hóa mạnh
II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1. Tính Axit
- Làm quỳ tím hóa đỏ
- Tác dụng với bazơ
NaOH + HCl = NaCl + H2O
- Tác dụng với oxit bazơ
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
- Tác dụng với muối
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O
- Tác dụng với kim loại
2 HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
2. Tính Khử
Trong phân tử HCl, Clo có số oxi hóa là -1 (thấp nhất), do đó HCl thể hiện tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như: K2Cr2O7, MnO2, KMnO4, KClO3....
Kết Luận
Khí HCl: không có tính axit, có tính khử
Dung dịch HCl: có tính axit và tính khử