Em hãy quan sát đoạn phim thí nghiệm sau:
Lí tính
2
1
3
1
2
Làm quỳ tím hóa đỏ
Tác dụng với bazơ
VD: HCl + NaOH  NaCl + H2O
Tác dụng với oxit bazơ
VD: 2HCl + CuO  CuCl2 + H2O
Tác dụng với muối
VD: 2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2↑ + H2O
Tác dụng với kim loại (trước H)
VD: 2HCl + Fe  FeCl2 + H2↑
Axit clohiđric: 2. Tính chất hóa học
Tính chất chung
của dung dịch axit

Dung dịch HCl là axit mạnh.
Tính axit do ion H+ gây nên.
Ngoài ra, H+ còn thể hiện tính oxi hóa.
0
+1
H+ ― Cl-
Tính axit,
tính oxi hóa
Tính khử
HOME
Hoàn thành các phương trình phản
ứng sau và cho biết vai trò của Cl- (trong HCl):
MnO2 + HCl 
MnCl2 + Cl2↑ + H2O
KMnO4 + HCl 
MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
-1
-1
0
0
⇒ Cl- là chất khử.
Phương
pháp
1
(ph.pháp
sunfat)
Phương
pháp
2
(ph.pháp
tổng
hợp)
Áp dụng trong PTN
Áp dụng trong công nghiệp
HOME
BẢNG TÍNH TAN CỦA CÁC MUỐI HALOGENUA
Hầu hết các muối clorua đều tan trong nước.
Chỉ một số muối clorua không tan hoặc ít tan
trong nước: AgCl, PbCl2.
NEXT
Tính tan của các muối clorua
Làm phân bón (phân kali)
Làm chất diệt khuẩn,
chống mục cho gỗ
Làm chất xúc tác
trong tổng hợp hữu cơ
Làm thuốc trừ sâu
Làm muối ăn, nguyên liệu điều chế
Cl2, H2, NaOH và nước Gia-ven
HOME
2
1
Để nhận biết dung dịch HCl và
muối clorua:
Hiện tượng: có kết tủa trắng
(AgCl) không tan trong axit mạnh.
Thuốc thử là dung dịch AgNO3.
HOME
BÀI TẬP 2
Trình bày cách phân biệt
các dung dịch đựng trong
các lọ riêng biệt sau bằng
phương pháp hóa học:
HCl, NaOH, NaCl, NaNO3.
Có 4 ống nghiệm đựng
dung dịch HCl. Nêu hiện
tượng và viết phương
trình phản ứng xảy ra khi
cho mỗi chất sau vào
từng ống:
Zn.
Cu.
AgNO3.
CaCO3.
BÀI TẬP 1
Tiết học đến đây là hết !
Xin ch�n th�nh c?m on
Qu� th?y cơ d� d?n tham d?.
Kính ch�c Qu� th?y cơ
s?c kh?e v� th�nh cơng!
H?n g?p l?i c�c em
trong gi? h?c ti?p theo!