KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ
VÀ CÁC EM HỌC SINH
Hộp quà bí mật
Fe
B
Câu 1: Kim loại nào sau đây không tác dụng với HCl?
Na
A
Cu
C
Zn
D
Đỏ
Câu 2: Dung dịch HCl làm quỳ tím chuyển thành màu :
Xanh

Hồng

Không đổi màu
A
B
D
C
Cộng hóa trị có phân cực
Câu 3: Liên kết trong phân tử HCl là liên kết gì?
Ion
Cộng hóa trị không phân cực

Liên kết đôi

A
B
D
C
Al
B

Câu 4: Chất nào sau đây không tác dụng được với axit clohiđric?


CuO
A
NaOH
C
MgCl2
D
HIĐRO CLORUA
AXIT CLOHIĐRIC VÀ MUỐI CLORUA(tt)
Tiết 41- Bài 23
II.AXIT CLOHIĐRIC
Clo có các số oxi hóa là:
-1, 0, +1, +3, +5,+7
Số oxi hóa Cl trong HCl
MnO2 + 4HCl → Cl2 + MnCl2 + 2 H2O
Tính khử
-1
Nhường e
+1
-1
0, +1, +3, +5,+7
-1
0
b. Tính khử
3. Điều chế:
a) Trong phòng thí nghiệm:
HCl
II. AXIT CLOHIĐRIC
3. Điều chế:
a) Trong phòng thí nghiệm:
NaCl + H2SO4đđ NaHSO4 + HCl
NaCl + H2SO4đđ Na2SO4+ HCl

II. AXIT CLOHIĐRIC
H2
Cl2
Tháp tổng hợp
Tháp hấp thụ
T1
T2
T3
Tháp hấp thụ
dd HCl đặc
H2O
khí
HCl
dd
HCl
loãng
khí thoát
ra ngoài
3. Điều chế:
b) Trong công nghiệp:
II.AXIT CLOHIĐRIC
3. Điều chế:
b) Trong công nghiệp:
II.AXIT CLOHIĐRIC
H2 + Cl2  2HCl
HCl dung dịch HCl
H2O
III. MUỐI CLORUA
1. Một số muối clorua
III. MUỐI CLORUA
1. Một số muối clorua
+ Muối của axít clohiđric là muối clorua
+ Đa số các muối clorua đều tan nhiều trong nước.
+ Muối không tan: AgCl : Kết tủa trắng
+ Muối ít tan: CuCl , PbCl2
III. MUỐI CLORUA
1. Một số muối clorua
Ứng dụng của muối clorua
KCl
Làm phân kali
ZnCl2
BaCl2
NaCl
Muối ăn
Bảo quản thực phẩm,….
Trừ sâu
Bệnh
Diệt khuẩn
Đồng muối
Tinh thể muối ăn
Muối ăn trên sao hỏa
Ruộng muối
2. Nhận biết ion clorua
III. MUỐI CLORUA
VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA
Thuốc thử: Dung dịch AgNO3
AgNO3
HCl
phản ứng nhận biết ion clorua
AgCl
Câu 1: Trình bày phương pháp phân biệt các dung dịch: HCl, NaCl, HNO3 và NaNO3
CỦNG CỐ
 
 
Đỏ
Đỏ
-
-
-
-