BÀI 15: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ
I. Hóa trị
1. Hoá trị trong hợp chất ion
=> điện hóa trị = điện tích ion
+ Kim loại nhóm IA, IIA, IIIA điện hoá trị 1+, 2+,3+
+ Phi kim nhóm VIA, VIIA điện hoá trị 2-, 1-
2. Hoá trị trong hợp chất cộng hoá trị
=> cộng hoá trị = số liên kết CHT
Thí dụ:
BÀI 15: HOÁ TRỊ VÀ SỐ OXI HOÁ
I. Hóa trị
II. Số oxi hoá
1. Khái niệm: (sgk)
2. Quy tắc xác định:
Quy tắc 1: SOH của các nguyên tố trong đơn chất bằng 0:
Vd: SOH của các nguyên tố Cu, Zn, H, O, N trong phân tử đơn chất Cu, Zn, H2 O2, N2 bằng 0.
Quy tắc 2: Trong một phân tử, tổng số SOH của các nguyên tố bằng 0:
Vd: SOH của N trong:
NH3:
x + 3(+1) = 0  x = - 3
HNO2:
(+1) + x + 2(-2) = 0  x = +3
HNO­3:
(+1) + x + 3(-2) = 0  x = +5
Quy tắc 3:
- SOH của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó
Vd: SOH của các nguyên tố ở các ion K+, Ba2+, Al3+, Cl-, S2- lần lượt là: +1,+2,+3, -1,-2
Trong ion đa nguyên tử, tổng số SOH của các nguyên tố bằng điện tích của ion
Vd: trong NO3-: x + 3(-2) = -1  x = +5
Quy tắc 4: Trong hầu hết hợp chất, SOH của H là +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH2…). SOH của O bằng -2 trừ trường hợp OF2, peoxit (như H2O2)…