Xin kính chào các bạn đã xem bài này
Ngu?i so?n:Nguy?n Th? Th�y Trang
Kiểm tra bài cũ
3Li
9F
11Na
18Ar
1s2 2s1
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
17Cl
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
10Ne
1s2 2s2 2p6
2He
1s2
Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau:
2He, 3Li, 10Ne, 11Na, 17Cl, 18Ar
Trong các nguyên tố trên, nguyên tố nào là kim loại? Phi kim? Khí hiếm?
Kim loại:
Phi kim:
Khí hiếm:
3Li, 11Na
9F, 17Cl
2He, 10Ne, 18Ar
Ion dương
Ion âm
Nhường e
Nhận e
Không tham gia
Khi tham gia phản ứng hóa học, kim loại nhường hay nhận e để tạo thành ion gì? Phi kim?
Các nguyên tố kim loại và phi kim nhường e và nhận e để đạt được cấu hình e của nguyên tố nào?
Kim loại
Phi kim
Cấu hình e của khí hiếm
8e lớp ngoài cùng
Nhường e
Nhận e
B�i12:
LIÊN KẾT ION-TINH THỂ ION
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
Cation, anion và ion
Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
II. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION
III. TINH THỂ ION
Tinh th? NaCl
Tính ch?t chung c?a h?p ch?t ion
a. Sự tạo thành ion
Na cĩ 11 p mang di?n tích 11+
Na cĩ 11 e mang di?n tích 11-
Nguyên t? Na trung hịa di?n
cĩ 11 p mang di?n tích 11+
cĩ 10 e mang di?n tích 10-
Ph�n t? t?o th�nh mang di?n tích 1+
Nhu?ng
1e
I. SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION
Cation, anion và ion
F cĩ 9 p mang di?n tích 9 +
F cĩ 9 p mang di?n tích 9 -
Nguy�n t? F trung hịa di?n
cĩ 9 p mang di?n tích 9+
cĩ 10 e mang di?n tích 10-
Ph�n t? t?o th�nh mang di?n tích 1-
Nhận 1e
Nguy�n t? trung hịa v? di?n, di?n khi nguyên t? nhu?ng hay nh?n electron thì t?o th�nh ph�n t? mang di?n g?i l� Ion.
V?y
b. Sự tạo thành cation
Nguy�n t? kim lo?i cĩ khuynh hu?ng ngu?ng electron d? tr? th�nh ion duong, du?c g?i l� cation.
C?u hình e c?a nguy�n t? 3Li:
1s2 2s1
3+
3+
1s2 2s1
1s2
Li
(Li+)
+ 1e
+
+ 1e
Ví d?:
Cation liti
b. Sự tạo thành anion
Nguy�n t? phi kim cĩ khuynh hu?ng ngu?ng electron d? tr? th�nh ion �m, du?c g?i l� anion.
C?u hình e c?a nguy�n t? 9F:
1s2 2s2 2p5
Ví d?:
9+
+
9+
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6
+ 1e
F
+ 1e
F
-
Anion florua
2. Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử
Ion đơn nguyên tử là những ion tạo nên từ một nguyên tử. Ví dụ: Cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+… và anion F-, Cl-, S2-…
Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm. Ví dụ: cation amoni NH4+ , anion hidroxit OH-,…
Thí nghiệm: đốt Na trong Cl2
Na
Khí Cl2
Chất gì sinh ra ?
Em hãy viết phương trình phản ứng?
Vậy tinh thể NaCl được hình thành như thế nào?
:1s2 2s2 2p6 3s1
11Na
:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
17Cl
+
Na
Ion Na + và Cl – hút nhau bằng lực hút tĩnh điện
Liên kết ion được tạo thành:
Na+ + Cl–
NaCl
D? d?t du?c c?u hình b?n v?ng nhu khí hi?m thì:
Na
1e
Na
+
Cl
1e
Cl
-
+
+
 Sơ đồ hình thành :
1s2 2s2 2p6 3s1
Na
+
Cl
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
+
1s2 2s2 2p6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Phuong trình hĩa h?c:
NaCl
Na + Cl2 ?
2
2
2 x 1e
Li�n k?t ion l� li�n k?t du?c t?o th�nh do l?c h�t tính di?n c?a c�c di?n tích tr�i d?u
Kết luận
Liên kết ion chỉ được hình thành giữa kim loại điển hình
và phi kim điển hình
III. Tinh thể ion
1. Xét tinh thể NaCl
Cl-
Na+
Cấu trúc hình lập phương
Một ion Na+ được bao quanh bởi 6 ion Cl- và ngược lại
Có phân tử NaCl riêng biệt không ?
1
2
3
4
5
6
xem
Có cấu trúc hình gì?
Gồm những phần tử nào liên kết với nhau?
Các phần tử đó ở vị trí nào trong mạng tinh thể?
được sắp xếp theo quy luật như thế nào?
Một số hình ảnh về tinh thể muối NaCl
Thường tồn tại ở dạng tinh thể
Có tính bền vững, có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi khá cao
Chỉ tồn tại ở dạng phân tử riêng rẽ khi chúng ở trạng thái hơi
Tan nhiều trong nước
Dẫn điện được ở trạng thái nóng chảy hoặc khi tan trong nước, trạng thái rắn không dẫn điện
2. Tính chất chung của hợp chất ion
Tính bền vững của tinh thể? Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi?
Trong điều kiện nào thì tách được phân tử riêng biệt?
Có tan trong nước không? Có dẫn điện không? (khi nào?)
C?ng c?:
Gi?i thích s? hình th�nh trong ph�n t? Na2O ?
:1s2 2s2 2p6 3s1
11Na
:1s2 2s2 2p4
8O
D? d?t du?c c?u hình b?n v?ng nhu khí hi?m thì:
Na
1e
Na
+
O
2e
O
2-
+
+
Các ion Na + và O2– hút nhau bằng lực hút tĩnh điện liên kết ion
2Na+ + O2–
Na2O
BTSGK: 1 - 6 / 60 Sgk
CHUẨN BỊ BÀI:
LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
Cám ơn quý thầy cô
và các em học sinh