Bài 20 : Sự
ăn mòn kim
loại
- MỤC TIÊU CẦN NẮM :
•Biết ăn mòn kim loại là gì và các dạng ăn mòn
kim loại.
• Biết cách chống ăn mòn kim loại.

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

01

Khái niệm

03

Chống ăn
mòn kim loại
•Phương pháp bảo vệ bề
mặt
•Phương pháp điện hóa

02

Các dạng ăn
mòn kim loại
•Ăn mòn hóa học
•Ăn mòn điện hóa học

01

Khái niệm

- Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại
hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong
môi trường xung quanh.
- Đó là một quá trình hóa học hoặc quá trình
điện hóa trong đó kim loại bị oxi hóa thành
ion dương.
M → Mn+ + ne

02
Các dạng ăn
mòn kim loại
Có hai dạng ăn mòn kim loại là ăn
mòn hóa học và ăn mòn điện hóa
học

Phân loại
Ăn mòn hóa
học
Là quá trình oxi hóa khử, trong đó các
electron của kim loại
được chuyển trực tiếp
đến các chất trong môi
trường. Nhiệt độ càng
cao, kim loại bị ăn mòn
càng nhanh

Ăn mòn điện hóa học
Là quá trình oxi hóa khử, trong đó kim loại
bị ăn mòn do tác dụng
của dung dịch chất
điện li và tạo nên dòng
electron chuyển dời từ
cực âm đến cực dương

Bảng so sánh sự giống và khác nhau giữa ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa học

Ăn mòn hóa học
Giống nhau

Khác nhau

Ăn mòn điện hóa học

Đều là quá trình oxi hóa khử, trong đó kim loại chuyển hóa
thành ion dương

Không phát sinh dòng điện

Phát sinh dòng điện

02

a, Ăn mòn hóa học

- Nguyên nhân: do kim loại có phản ứng hóa học trực tiếp với các chất ở
môi trường xung quanh.
- Điều kiện: Kim loại được đặt trong môi trường có chứa chất OXH mà kim
loại có thể tham gia phản ứng thường là chất khí, hơi nước, dung dịch axit
- Đặc điểm:
+ Không phát sinh dòng điện, nhiệt độ càng cao, kim loại bị ăn mòn
càng nhanh.
+ Kim loại có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn nhanh hơn.
- Bản chất : là quá trình oxi hóa khử.
VD: 3Fe + 2O2 Fe3O4
3Fe +4H2O  4H2 + Fe3O4

02

b, Ăn mòn điện hóa học

- Điều kiện:
   + Có 2 điện cực khác nhau về bản chất (kim loại + kim loại; kim loại + phi
kim; kim loại hợp chất).
   + 2 điện cực phải được tiếp xúc điện với nhau.
   + 2 điện cực cùng được tiếp xúc với dung dịch chất điện li (không khí ẩm).
- Đặc điểm:
Đối với ăn mòn điện hóa, electron mà kim loại nhường đi được chuyển
từ cực của kim loại có tính khử mạnh sang cực kim loại có tính khử yếu
rồi vào môi trường.

03

Chống ăn mòn kim loại

a. Phương pháp bảo vệ bề mặt
- Phủ lên bề mặt kim loại một lớp bền vững với môi trường có cấu tạo đặc
khít không cho không khí,hơi nước thấm qua :bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng
men,
- Dùng chất kìm hãm, tăng khả năng chịu đựng với môi trường: hợp kim
chống gỉ
VD: sắt tây là sắt được tráng thiếc, tôn là sắt được tráng kẽm.

03

Chống ăn mòn kim loại

b. Phương pháp điện hóa
- Dùng kim loại bền có tính khử mạnh hơn gắn vào kim loại cần bảo vệ để
làm vật thay thế.
- VD: Để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép (thành phần chính là Fe), người ta
gắn các lá Zn vào phía ngoài vỏ tàu ở phần chìm trong nước biển
=> Phần vỏ tàu bằng thép là cực dương, các lá Zn là cực âm.
=> Zn là vật hi sinh nên bị ăn mòn. Sau một thời gian nhất định, người ta
thay những lá Zn bị ăn mòn bằng những lá Zn khác.

Khi để lâu trong không khí ẩm một
vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị
sây xát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ
xảy ra quá trình:
Đáp án: Fe bị ăn mòn điện
hóa

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép
người ta thường gắn vào phần vỏ
tàu (Phần ngâm dưới nước) những
tấm kim loại
Đáp án: Zn

Ăn mòn điện hoá và ăn mòn hoá
học khác nhau ở điểm:
Đáp án: Có sự tạo dòng
điện, đồng thời kim loại có
tính khử mạnh hơn bị ăn
mòn.

Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim
do tác dụng hóa học của môi
trường xung quanh gọi là :
Đáp án: Sự ăn mòn hóa học.

Người ta tráng một lớp Zn lên các
tấm tôn bằng thép, ống dẫn nước
bằng thép vì:
Đáp án: Zn có tính khử
mạnh hơn sắt nên bị ăn mòn
trước, thép được bảo vệ.

Thank you!!

Cảm ơn cô và các bạn
đã lắng nghe bài
thuyết trình của tổ 4
chúng em. Chúc cô và
các bạn có một mùa
noel thật vui vẻ <3