KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 1
- Sự điện li là gì? Chất điện li là gì?
- Thế nào là chất điện li mạnh, chất điện li yếu?

- Chất điện li mạnh là các chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
- Chất điện li yếu là các chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion. Phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
Trả lời
- Sự điện li là quá trình phân li của các chất trong nước ra ion.
- Chất điện li là chất khi tan trong nước (hoặc khi nóng chảy) phân li ra các ion.
KIỂM TRA BÀI CŨ
Câu 2
Viết phương trình điện li của các chất sau:
HCl, Ba(OH)2, CuSO4 và CH3COOH.


Trả lời
HCl → H+ + Cl-
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
CuSO4 → Cu2+ + SO42-
CH3COOH  H+ + CH3COO-
Bài 2
AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI
AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI
Bài 2
I.
AXIT
Theo thuyết Arrhenius, axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+.
H+
H+
1. Định nghĩa
? Các em hãy viết phương trình điện li của các chất sau và nhận xét các chất có đặc điểm gì chung.
Nêu định nghĩa về Axit theo thuyết Arrhenius?
AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI
Bài 2
I.
AXIT
Những axit khi tan trong nước phân tử chỉ phân li một nấc ra cation H+ gọi là axit một nấc.
H+
H+
2. Axit một nấc
? Dựa vào phương trình điện li của axit HCl và CH3COOH, em hãy rút ra đặc điểm chung và cho biết thế nào là axit 1 nấc.
AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI
Bài 2
I.
AXIT
Những axit khi tan trong nước mà phân tử phân li nhiều nấc ra cation H+ gọi là axit nhiều nấc.
H3PO4  H+ + H2PO4-
H2PO4- H+ + HPO42-
H3PO4
HPO42- H+ + PO43-
3. Axit nhiều nấc
AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI
Bài 2
II.
BAZƠ
Ba(OH)2
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
Theo thuyết Arhenius, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH-.
? Viết phương trình điện li của các chất NaOH, Ba(OH)2 và nhận xét các chất này có đặc điểm chung là gì.
Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH-
OH-
OH-
AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI
Bài 2
III.
HIDROXIT LƯỠNG TÍNH
Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ.
VD: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-
Zn(OH)2 ZnO22- + 2H+
VD: Al(OH)3 Al3+ + 3OH-
Al(OH)3 AlO2- + H+ + H2O
H2ZnO2: axit zincic
HAlO2.H2O: axit aluminic
AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI
Bài 2
IV.
MUỐI
Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra
cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc
axit.
1. Định nghĩa
→ Na+ + Cl-
VD: NaCl
KNO3
(NH4)2SO4
→ K+ + NO3-

→ 2NH4+ + SO42-
? Các em hãy viết phương trình điện li của các chất sau và cho biết muối là hợp chất như thế nào.
AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI
Bài 2
IV.
MUỐI
NaCl
Na2SO4
NaHCO3
(NH4)2CO3
NaH2PO4
AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI
Bài 2
IV.
MUỐI
VD: NaHCO3 → Na+ + HCO3-
3. Sự điện li của muối trong nước
Hầu hết các muối là chất điện li mạnh; trừ HgCl2, Hg(CN)2 …điện ly yếu.
Nếu gốc axit còn chứa H có tính axit thì gốc này phân li yếu ra H+
sau đó HCO3-  H+ + CO32-
OH-
AXIT – BAZƠ – MUỐI
AXIT
MUỐI
BAZƠ
H+
Axit 1 nấc
Axit nhiều nấc
Hidroxit
lưỡng tính
cation kim loại ( NH4+) và anion gốc axit
Muối Tr.hòa
Muối axit
(HCl, HNO3,...)
(H3PO4,...)
(Na2CO3,..)
(NaHCO3,...)
(Zn(OH)2,
Al(OH)3, ...)
Tại sao những người bị bệnh dạ dày (ợ chua) lại dùng thuốc muối NaHCO3 ?
Ợ chua là do dạ dày dư axit H+ nên dùng thuốc muối để trung hòa bớt H+
HCl + NaHCO3  NaCl + H2O + CO2
Tại sao không nên dùng nồi bằng kim loại(nồi nhôm , inox, ...) để nấu canh chua ?
Vì trong canh chua có tính axit , sẽ làm nồi kim loại bị hỏng
2Al + 6H+  2Al3+ + 3H2
CHÚC CÁC EM SỨC KHỎE VÀ HỌC TỐT!