Bài 9:
SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
Nội dung
Củng cố bài
I. Tính kim loại – tính phi kim
Bán kính nguyên tử
II. Hoá trị của các nguyên tố
III. Oxit và hiđroxit của các nguyên tố nhóm A
IV. Định luật tuần hoàn
I. Tính kim loại – tính phi kim
Định nghĩa
1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì
2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A
3. Độ âm điện
Bán kính nguyên tử
Hạt nhân nguyên tử
Electron lớp ngoài cùng
+
-
-
A
B
RA
RB
<
+
-
-
+
-
A
B
>
RA
RB
Li
Be
B
C
N
O
F
2s1
2s2
2s22p1
2s22p3
2s22p4
2s22p5
2s22p2
Na
K
3s1
4s1
Sự biến thiên bán kính nguyên tử
Chu kỳ
Z
R
Phân nhóm
Z
R
Ví dụ :
Chu kỳ 2 : Li Be B C N O F R(AO) : 1,52 1,04 0,88 0,77 0,7 0,66 0,64
Nhóm IA : H Li Na K Rb Cs Fr R(AO) : 0,37 1,52 1.86 2,31 2,44 2,62 2,70
giảm
tăng
RA > RB
Tính kim loại :
Tính phi kim :
A
A
B
B
>
<
Khả năng nhường e ( tính kim loại )
giảm
Khả năng nhận e (tính phi kim )
tăng
giảm
Khả năng nhận e (tính phi kim)
tăng
Sự biến thiên tính kim loại _ phi kim
Nhà hoá học người Mỹ, Pau - linh
Độ âm điện tăng
Độ
âm
điện
giảm
Sự biến đổi tuần hoàn hóa trị của các nguyên tố
Sự biến đổi tuần hoàn tính bazơ
1. Trong một chu kỳ, ban kính nguyên tử của các nguyên tố:
tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
C. giảm theo chiều tăng của tính phi kim.
D. B và C đều đúng.
2. Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
tăng theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
giảm theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
C. giảm theo chiều tăng của tính kim loại.
D. B và C đều đúng.
Bán kính lớn nhất và độ âm điện cao .
Bán kính nhỏ và độ âm điện thấp.
Bán kính nhỏ và năng lượng ion hoá thấp.
Bán kính lớn và năng lượng ion hoá thấp.
3. Các kim loại hoạt động mạnh nhất trong bảng HTTH có:
Độ âm điện tăng dần.
Độ âm điện giảm dần.
Độ âm điện không thay đổi.
Độ âm điện tăng lên sau đó giảm xuống.
4. Trong bảng hệ thống tuần hoàn khi đi từ trái sang phải trong một chu kì thì: